Laboratorio De Quimica-Volumen Molar

PRÁCTICA Nº 7
VOLUMEN MOLAR

I. OBJETIVOS
* Determinar las relación que existe entre los pesos de los cuerpos reaccionantes y el de los productos.
* Comprobar la influencia de loscatalizadores en una reacción química.
* Determinar el volumen molar de un gas.

II. PRINCIPIOS TEÓRICOS

VOLUMEN MOLAR DE UN GAS EN CONDICIONES NORMALES
Es el volumen ocupado por un mol decualquier gas en condiciones normales. Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura =273,15 K = 0 °C) es de 22,4 litros. [] Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas. Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectos; el volumen molar delos gases ordinarios no son perfectos se aparta ligeramente de este valor.

CATALIZADOR
Un catalizador es una sustancia que modifica la velocidad de una reacción química sin experimentar un cambioquímico. La mayoría de los catalizadores aceleran la reacción, pero pocos la retardan, los catalizadores pueden ser sólidos líquidos y gaseosos.

Existen dos tipos de catalizadores:

*Catalizador Homogéneo: Es aquel catalizador que está presente en la misma fase de las moléculas reaccionantes.
* Catalizador Heterogéneo: Es aquel catalizador que existe en una fase diferente a la delas moléculas reaccionantes.

HUMEDAD RELATIVA (H.R.)
Se emplea solo para vapor de agua, normalmente para indicar el grado de saturación de vapor de agua en el medio ambiente o en un sistema aisladode aire húmedo. Es la comparación porcentual entre la parcial de vapor no saturado (Pv) y la máxima presión de vapor a una cierta temperatura (Pv, ºC) y se evalúa así:

PvºC--------------------------→ 100%
Pv-----------------------------→ H.R

III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

a) Materiales:
* Pinzas para tubo de ensayo
* Tubo de ensayo con brazo lateral
*...