Quimica I

ESCUELA LATINOAMERICANA

MATERIA:
QUIMICA I

TEMAS:
* UNIDAD I.- OBJETO DE ESTUDIO DE LA QUIMICA
* UNIDAD II.- ESTRUCTURA ATOMICA Y TABLA PERIODICA
* UNIDAD III.- ENLACE QUIMICO
* UNIDAD IV.- REACCION QUIMICA

17 DE DICIEMBRE DE 2010

I N D I C E

UNIDAD 1

LA QUIMICA: MODELOS ATOMICOS 2
PARTICULAS SUBATOMICAS 6
TEORIA CUANTICA 12
TABLA PERIODICA 20CIENCIA INTERDISCIPLINARIA
MATERIA
ENERGIA



UNIDAD 2

MODELOS ATOMICOS 26
PARTICULAS SUBATOMICAS 30
TEORIA CUANTICA 36
TABLA PERIODICA 38



UNIDAD 3

ENLACES QUIMICOS 54
ENLACE IONICO 59
ENLACE COVALENTE 63



UNIDAD 4

LENGUAJE DE LA QUIMICA INORGANICA
REACCION QUIMICA
TIPOS DE REACCIONBALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS

OBJETIVO GENERAL
Proponer soluciones a problemáticas sociales y ecológicas relacionadas con el conocimiento de los principales atributos de la materia, la energía, el cambio, los enlaces, las reacciones químicas y el átomo como partícula fundamental en la Química, mediante la adquisición de una cultura química que le permita interpretar los cambios en el mundonatural que le rodea con una postura crítica y responsable.

UNIDAD I.- OBJETO DEL ESTUDIO DE LA QUIMICA
El estudiante explicará el objeto del estudio de la química y su relación con otras ciencias y su aplicación en la vida diaria.

UNIDAD II.- ESTRUCTURA ATOMICA Y TABLA PERIODICA
El estudiante explicará la estructura y propiedades del átomo mediante el análisis de los modelos atómicos y de latabla periódica.

UNIDAD III.- ENLACE QUIMICO
El estudiante explicará la formación de compuestos a través de la química: una ciencia interdisciplinaria.

UNIDAD IV.- REACCION QUIMICA
El estudiante identificará el lenguaje de la química y su aplicación básica en la química inorgánica.

INTRODUCCIÓN
Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía serdividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible).
En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir endos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría de Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles.Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1906. Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865-1950) durante sus trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según lacual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga positiva del átomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.
El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de Manchester, bajo la dirección de ErnestRutherford entre los años 1909 a 1911. El experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.

UNIDAD I
OBJETO DEL ESTUDIO DE LA QUIMICA
El conocimiento del electrón no...