Quimica Iii° Medio Resumen De Termodinámica
BASADA EN 2 PRINCIPIOS FUNDAMENTALES
1.-“LA ENERGÍA DEL UNIVERSO ES CONSTANTE”
Establece la Ley de conservación de la energía, (no se crea, no se destruye, sólo se transforma) H(ENTALPÍA: Cantidad de calor
2.- “EL DESORDEN DEL UNIVERSO AUMENTA CONSTANTEMENTE”
Desorden: Libertad que tiene lamateria en el universo S(ENTROPÍA: Grado de desorden
Transformación que implica cambio de energía, pueden ser: EXOTERMICAS (-) Liberan energía ENDOTERMICAS (+) Necesitan energía
R P
Reactantes Productos (rompimiento de enlaces) (formación de enlaces)SISTEMA
Parte del universo que se aísla para ser estudiado, Hay 3 tipos:
• SISTEMA ABIERTO: Tiene intercambio de masa y energía ( ) entre el sistema y su entorno.
Sist.
Entorno Universo
• SISTEMA CERRADO: Haycambio de energía( ) pero NO de materia (la energía puede traspasar ciertas superficies)
Sist.
Entorno Universo
• SISTEMA AISLADO O HERMÉTICO: No hay intercambio de materia ni de energíaSist.
Entorno Universo
IMPORTANCIA DE LOS SISTEMAS: LOS CAMBIOS QUE SE PRODUZCAN DEPENDERAN DEL TIPO DE SISTEMA.
VARIABLES DE UN SISTEMA
• Masa de un sistema (la masa se conserva)
• Presión (sist. Gaseoso)
• Volumen
• T° ESTAS INFLUYENEN EL COMPORTAMIENTO DEL SISTEMA
CONCEPTOS TERMODINAMICOS
• Aclarar estos conceptos han permitido el desarrollo de la termodinámica
ENERGÍA (E) , TRABAJO (W) Y CALOR (q)
E( capacidad de un sistema para producir W
W( acción que modifica un sistema o su alrededor
SE RELACIONANENTRE SI
q( cantidad de energía que se transmite de un sist. a otro
IMPLICAN T°: medida de la energía cinética de las moléculas de un sistema, mide mov. de las moléculas
TRANSMISIÓN DEL CALOR
• CONDUCCIÓN( ocurre en los sólidos, calor pasa por lo átomos hasta llegar a toda la materia• CONVECCIÓN( ocurren en los líquidos y gases cuando las moléculas de la parte inferior se calientan
• RADIACIÓN( a través de los rayos luminosos, pueden pasar a través de estos o en el vacío.
1° LEY DE TERMODINÁMICA (ENTALPÍA H)
Calor es la forma de energía de las R.Q.
ENDOTÉRMICAS (+)( ABSORBEN O NECESITAN CALOR ( ej: fotosíntesis, descomposición de la materia)EXOTÉRMICAS (-)( LIBERAN O PRODUCEN CALOR (ej: todas las combustiones, respiració
H (variación de entalpía, indicará el tipo de reacción química, Endo. (+) o Exo. (-)
R P
HR Hp
(Siempre es +)(Siempre es -)
H = HR - HP
Para calcular H se necesita la energía del enlace.
CALCULO DE LA ENTALPÍA EN LAS RQ
E n los R se rompen enlaces
En los P se forman nuevos enlaces
R P
Se absorbe calor (+) Se libera calor (-)
Ejemplo:
FORMACIÓN DEL AGUA
2H2 + O2...
Regístrate para leer el documento completo.