Quimica1 CeronMartinezHugo Grupo473

Bloque 2
Sustancias puras
Núcleo temático: Elementos y compuestos
-Caracteriza el estado sólido de la materia a partir del estudio de los minerales
-Analiza los diferentes métodos de separación en los procesos de explotación recursos minerales como una forma de obtener sustancias a partir de mezclas
-Comprende la estructura de la tabla periódica de modo que pueda utilizarla como herramientapara deducir las propiedades de las propiedades de los elementos de acuerdo a su ubicación
-Diferencia entre sustancia elemental y sustancia compuesto considerando la definición de cada elemento
-Valora la importancia socio económica de los recursos naturales
-Analiza los factores intervienen obtención de materiales
-Valora el uso de simbología especifica para representar compuestos y elementos,aplicando reglas de nombreclaturas compuestos binarios y ternarios de yupa (unión internacional química pura y aplicada)
-Propone crear conciencia sobre umpuesto en el medio de la industria metalúrgica y busca solucionasrlas para que permitan el desarrollo sustentable
Problemática situada en minerales el desarrollo tecnológico de la civilización esta en parte determinada obtención y transformacióndiversas materiales de la naturaleza
Los mienerales ocupan un lugar muy importante en el desarrollo de las sociedades sin combinaciones complejas de propiedades que necesitan ser tratadas para obtener materias primas empleadas en la elaboración de productos de industriales y domesticas










Tipos de solidos
Sólidos Iónicos: consisten en iones que se mantienen unidos por enlaces iónicos. Lafuerza de un enlace iónico depende en gran medida de la carga de los iones. Ejemplo: el NaCl, que contiene iones de carga +1 y -1, posee un punto de fusión de 801 ºC, mientras que el MgO en el que las cargas con -2 y +2, se funden a 2852 ºC.

La estructura que un sólido iónico adopta, depende en gran parte de las cargas y los tamaños relativos de los iones. En la estructura del CsCl, cada Ion Cs+está rodeado por ocho iones de Cl-, esto debido a que el Cs+ es un catión relativamente grande. En la estructura del ZnS los iones del S2- adoptan un acomodo cúbico centrado en la cara, con los iones Zn2+, que son mas pequeños, dispuestos de modo que cada uno está rodeado por cuatro iones S2- que forman un tetraedro. El CuCl también adopta esta estructura. En la estructura de CaF2, los iones Ca2+aparecen en un acomodo cúbico centrado en la cara. Tal como lo exige la formula química de la sustancia, hay dos veces mas iones F- en la celda unitaria que Ca2+. Los iones F- están rodeados tetraédricamente por cuatro iones Ca2+. Los compuestos como el SrF2, BaF2, BaCl2 y PbF2 también tienen esta estructura.

· Sólidos Covalentes: consisten en átomos unidos en grandes redes o cadenas medianteenlaces covalentes. Puestos que los enlaces covalentes son muy fuertes, estos sólidos son muy duros y con altos puntos de fusión. Dos de los ejemplos más comunes son el diamante y el grafito ambos constituidos por enlaces sencillos entre carbono-carbono.

En el diamante cada átomo está unido a otros cuatros átomos de carbono. Esta matriz tridimensional contribuye a la inusitada dureza de este sólidoy un punto de fusión de 3550 ºC.

En el grafito los átomos de carbono están dispuestos en capas de anillos hexagonales interconectados. Cada carbono está unido a otros tres de la capa. Las capas de anillos se mantienen unidas por débiles fuerzas de dispersión, lo que hace que se deslicen fácilmente una sobre otras cuando se frotan, lo que da a la sustancia una sensación grasosa.
· SólidosMoleculares: consisten en átomos o moléculas unidos por fuerzas intermoleculares (Fuerzas Dipolo-dipolo, Fuerzas de Dispersión de Londón, etc.). Dado que estas fuerzas son muy débiles, los sólidos moleculares son blandos. Suelen tener puntos de ebullición bajos (por lo regular menor a 200 ºC). Casi todas las sustancias que son gases o líquidos a temperatura ambiente, forman sólidos moleculares a...