ACIDOS Y BASES

ÁCIDOS Y BASES:
Concepto de Arrhenius.
Ácido: sustancia que disuelta en agua aumenta la concentración de iones hidrógeno.
Ácido fuerte: sustancia que se ioniza completamente en solución acuosa paraproducir el ion hidronio (H3O+) y un anión. (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, HNO3).

Ácido débil: sustancia que se ioniza parcialmente en solución acuosa para producir un equilibrio entre sus iones.Base: sustancia que disuelta en agua aumenta la concentración de iones hidróxido.
Base fuerte: sustancia que se ioniza completamente en solución acuosa produciendo OH- y un catión.

Base débil:sustancia que se ioniza parcialmente en solución acuosa para producir un equilibrio entre sus iones.


Concepto de Brönsted-Lowry
Ácido: especie donadora de protones.
Base: especie aceptadora deprotones.

Base conjugada: especie que se forma cuando el ácido dona su protón ( H+ ).
Ácido conjugado: especie que se forma cuando la base acepta el protón ( H+).
Tenemos: HA y A– y B y HB+ , forman parácido-base conjugado.


Especie anfiprótica (anfotérica): sustancia que puede actuar como un ácido o una base, dependiendo de con quien reaccione. ( Ej. H2O)


Fortaleza relativa de los ácidos y lasbases:
Ácidos Fuertes: pierden su protón fácilmente
Bases Fuertes: aceptan los protones más fácilmente
En una reacción ácido - base los ácidos fuertes producen bases conjugadas débiles y las basesfuertes producen ácidos conjugados débiles.

Comparando tenemos:
HCl > H3O+ Ácidos
H2O > Cl– Bases


Comparando tenemos:
HC2H3O2 < HSO4-
SO42- < C2H3O2–

Fortaleza del ácido
Paradeterminar la fortaleza de los ácidos se trabaja con dos factores:
Polaridad de enlace H-&X
Electronegatividad: mientras mayor sea la electronegatividad de X, mayor será la polaridad del enlace y más fuerteserá el ácido. Este factor se utiliza cuando comparamos ácidos donde X pertenecen al mismo periodo.
Tamaño de X: mientras mayor sea el tamaño de X, menor será la fortaleza del enlace; más fácil...