Quimica4 U2 C4

Propiedades de
los hidrocarburos
“Todo lo que se inventa, todo lo que se crea, todo lo
que se descubre, tiende a ser para todos. He aquí un
signo democrático de la investigación”
Clemente Estable
Tanto para la explotación
como para el transporte y el
almacenamiento de los hidrocarburos es importante
tener en cuenta las propiedades físicas y químicas de
los mismos (fig. 1).

A temperatura ambientealgunos hidrocarburos se encuentran en estado gaseoso otros en
estado líquido y el resto en estado sólido.
Los hidrocarburos en estado líquido son muy volátiles (fig. 2).

Hidrocarburos: estado físico

Fig. 1. Para evitar accidentes, el vehículo que transporta combustible debe tener
las señalizaciones o pictogramas acerca
de los riesgos.

Se ha encontrado una relación entre el tamaño de lasmoléculas de los hidrocarburos y el estado físico en que se encuentran a 20ºC y a la presión
de 1atm. En general, en esas condiciones, los hidrocarburos en estado gaseoso tienen las moléculas más pequeñas, formadas por 1 a 4 átomos de
C; con moléculas más grandes, entre 5 y 16 átomos de C se encuentran
en estado líquido, mientras que los hidrocarburos en estado sólido tienen
moléculas constituidas pormás de 16 átomos de C.

A temperatura ambiente la
nafta se encuentra en estado
liquido, la parafina en estado
sólido y el supergás en estado
gaseoso.

Química • 4º año - 1º B.D.

Fig. 2.

Hidrocarburos: propiedades físicas y químicas • Capítulo 4

Editorial Contexto - Canelones 1252 - Tel 29019493

Capítulo 4

171

(g/mol)
16
30
44
58
72
86
100
114

Peb (oC)
-161,7
-88,6
-42,1
-0,5
36,1
68,7
98,4125,7

Alcano
Metano
Etano
Propano
Butano
Pentano
Hexano
Heptano
Octano

400

Pf (oC)

Peb (oC)

Alcano
Metano
Etano
Propano
Butano
Pentano
Hexano
Heptano
Octano
300

50
0

100

-50
5

10

15

20

5

10

15

20

-100

-100

-150

-200

-200

Nº de átomos de carbono

Pf (°C)
-182,5
-183,3
-187,7
-138,3
-129,8
-96,3
-90,6
-56,0

100

200

0

(g/mol)
16
30
44
58
72
86
100
114

Nº de átomos de carbonoHidrocarburos: propiedades físicas
Al aumentar las masas molares de los hidrocarburos
también aumentan las temperaturas de fusión y de
ebullición (fig. 3).

Compuestos isomeros (C5H12)
Pentano

Es posible explicar este comportamiento si se considera que al aumentar la masa de las moléculas se
incrementan los sitios posibles de interacción, aumentando así las atracciones entre ellas. Como lasatracciones intermoleculares se debilitan por acción del calor se requiere más energía para separar
moléculas de mayor tamaño.

172

36,1

Metilbutano
28,0

Dimetilpropano

El punto de ebullición y de fusión de los hidrocarburos depende también de la existencia o no de ramificaciones en las cadenas carbonadas (fig. 4).
Al disminuir la “superficie” de la molécula resulta
menor la posibilidad deatraerse entre sí. Por eso,
los hidrocarburos con moléculas ramificadas tienen
puntos de ebullición y de fusión más bajos que los
hidrocarburos de igual masa molar con moléculas
lineales.

Peb (oC)

9,5

Fig. 4. El punto de ebullición de los alcanos de igual
masa molar disminuye al aumentar las ramificaciones del compuesto. Esta tendencia se manifiesta
también con respecto al punto de fusión.

Capítulo 4• Hidrocarburos: propiedades físicas y químicas

Química • 4º año - 1º B.D.

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Fig. 3. El punto de ebullición y de fusión normal de los alcanos lineales aumenta al crecer el número de átomos de
la cadena hidrocarbonada. Esta tendencia es similar para otras series de compuestos orgánicos.

Es sabido que el agua, a pesar de ser conocida como
elsolvente universal, no puede disolver ciertas sustancias como las grasas. Sin embargo, el disán, mezcla de hidrocarburos, resulta un excelente solvente
de las mismas. Por eso se emplea en el hogar para
quitar manchas de grasa que no pueden ser removidas con agua. Otro ejemplo es el aguarrás que se emplea como solvente de numerosas pinturas.

Actividad experimental
Ensayo de solubilidad y...