QUIMICA4

4.1 Combinación.
4.2 Descomposición.
4.3 Sustitución (Simple y Doble)
4.4 Neutralización.
4.5 Óxido-Reducción.
4.6 Aplicaciones
4.7 Cálculos estequiométricos con reacciones Químicas
4.7.1 Reacción óxido reducción en electroquímica
4.7.2 Fuerza electromotriz (FEM) en una celda Electroquímica
4.7.3 Calculo de la FEM y potenciales de óxido reducción
4.7.4 Electro depósito (cálculo de electrodepósito)
4.7.5 Aplicaciones de electroquímica en Electrónica.
4.7.6 nano química (propiedades fisicoquímicas no
Convencionales de polímeros Cantéanos y
Rotaxanos)










4.1 Combinación.
Las combinaciones químicas son la mezcla de 2 o más compuestos, y se identifican por medio de reacciones químicas, estas combinaciones químicas están regidas por una serie de leyes estequiometrias.
-Ley de laconservación de la materia
Se desarrollaron diferentes métodos para medir volúmenes de gases, líquidos y solidos y para lleva a cabo reacciones químicas de tal manera que los pesos de las sustancias reaccionante y los productos obtenidos y pudieran ser medidos con precisión. Estas investigaciones permitieron descubrir una serie de hechos y establece ciertas leyes “La masa no se crea ni se destruye,cualquiera que sea el tipo de transformación de la materia”





-“Ley de las proporciones definidas de Proust”
Un compuesto esta siempre constituido por los mismos elementos los cuales se encuentran combinados en una relación ponderal constante.
-Ley de las proporciones múltiples de John Dalton
Establece que si dos elementos se pueden combinar para formar más de un compuesto, las masas de unelemento que se combinan con la masa fija de otro elemento se encuentran e relaciones de números enteros pequeños.



4.2 Descomposición
En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación.
El material inicial debe ser un compuestoy los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción.

4.3 Sustitución (Simple y Doble)
En una reacción de desplazamiento, un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ion (o átomo) de otro elemento:
 
A + BC → AC + B

La mayoría de las reacciones de desplazamiento se agrupan en tres subcategorías:


Desplazamiento de hidrógenoDesplazamiento de metal
Desplazamiento de halógeno 
Desplazamiento de hidrógeno

Todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca, Sr y Ba), que son los más reactivos de los elementos metálicos, desplazarán al hidrógeno del agua fría:


2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(ac) + H2(g)

Los metales menos reactivos, como el aluminio y el hierro, reaccionan con vapor de agua para dar gas hidrógeno:2Al(s) + 3H2O(g) → Al2O3(s) + 3H2(g)

Muchos metales, incluidos los que no reaccionan con el agua, pueden desplazar al hidrógeno de los ácidos. Por ejemplo el Zinc (Zn) y el magnesio (Mg) no reaccionan con el agua pero si con el ácido clorhídrico:


Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)


Cu(s) + 2HCl(ac) → CuCl2(ac) + H2(g)

Estas reacciones se utilizan para preparar gas hidrógeno en ellaboratorio.

Desplazamiento de metal
Un metal de un compuesto también puede ser desplazado por otro metal en estado libre. Una forma sencilla de predecir si en realidad va a ocurrir una reacción de desplazamiento de un metal o de hidrógeno, es referirse a una serie de actividad.
De acuerdo con esta serie, cualquier metal que se ubique arriba del hidrógeno, lo desplazará del agua o de un ácido, pero losmetales situados debajo del hidrógeno no reaccionarán ni con agua ni con ácidos. Las reacciones de desplazamiento de metal tiene muchas aplicaciones en los procesos metalúrgicos, en los cuales interesa separar los metales puros a partir de sus minerales.

El vanadio se obtiene por tratamiento de óxido de vanadio con calcio metálico:


V2O5(s) + 5Ca(l) → 2V(l) + 5CaO(s)

Doble sustitucion
Tambien...