quimicaa 3
Páginas: 11 (2579 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2014
676275-241524INTRODUCCIÓN
INTRODUCCIÓN
La preparación de disoluciones es una de los procedimientos más importantes que un químico debe de conocer y más que su preparación, debemos de tener en claro los conceptos de concentración tanto físicos como químicos. La molaridad, molalidad, normalidad y formularidad son conceptos que se tornan muy importantes para la preparación de dichassoluciones, y agregamos el concepto de titulación. La titulación es una forma de determinar la concentración de una solución. A la solución que se estudia, se le agrega poco a poco una cantidad conocida de reactivo, y la reacción se efectúa hasta que se observa algo que indica que hay cantidades exactamente equivalentes de moles reactivos. Por esto dependen de una clase de compuestos llamados indicadores,que cambian de color cuando se ha agregado suficiente cantidad de moles base. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.
1353185-254186objetivosobjetivos
Realizar procesos experimentales que permitan adquirir destrezas para la preparación soluciones y determinación de contracciones.
Aprender a preparar soluciones con concentraciones determinadas.
Conocer y aplicar los métodos para determinar la concentración de una solución
Identificar los principales elementos o componentes de una solución.
Adquirir destreza en el manejo demateriales para la preparación de una solución.
Conocer cómo se realizan los cálculos que corresponden a la concentración ya sea determinada en porcentaje de peso, de volumen, de peso-volumen, molaridad, molalidad, normalidad, etc.
Comprender, aplicar e interrelacionar las diferentes formas de expresar la concentración una solución.
Correlacionar teoría y práctica: ecuaciones leyes yteorías.
Desarrollar en el estudiante su capacidad crítica para observar, analizar y extraer conclusiones a partir de datos experimentales.
873125-183329marco teorico
marco teorico
PREPARACION DE SOLUCIONES Y DETERMINACION DE LA CONCENTRACIÓN
Solución
Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 ángstrom. Estas soluciones estas conformadas por soluto y por solvente.El soluto es el que está en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.
Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.
Solución saturada es cuando se aumentó más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (estoes porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar más soluto)
Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente
Soluto y Disolvente
Las sustancias que está presente en la mayor cantidad se denomina disolvente, que se define como la sustancia en la cual se disuelve otra. Ésta última, que es la que disuelve en la primera, sedenomina soluto.
9963159207500
Concentración.
Unidades físicas y químicas.
La concentración de una solución puede expresarse de distintas formas, son cualitativas las expresiones: solución diluida, concentrada, saturada y sobresaturada. La expresión cuantitativa es la “Concentración”, ya que permite establecer la relación entre soluto, solución y solvente.
La concentración se define comola cantidad de sustancia disuelta en un determinado peso o volumen de disolvente. Las concentraciones puede expresarse en unidades físicas o en unidades químicas.
Unidades Físicas:
a) Porcentaje peso – peso (% p/p), es la cantidad de soluto en gramos por cada 100 gramos de solución.
% p/p = (g de soluto / g de solución) x
b) Porcentaje peso – volumen (% p/v), es la...
INTRODUCCIÓN
La preparación de disoluciones es una de los procedimientos más importantes que un químico debe de conocer y más que su preparación, debemos de tener en claro los conceptos de concentración tanto físicos como químicos. La molaridad, molalidad, normalidad y formularidad son conceptos que se tornan muy importantes para la preparación de dichassoluciones, y agregamos el concepto de titulación. La titulación es una forma de determinar la concentración de una solución. A la solución que se estudia, se le agrega poco a poco una cantidad conocida de reactivo, y la reacción se efectúa hasta que se observa algo que indica que hay cantidades exactamente equivalentes de moles reactivos. Por esto dependen de una clase de compuestos llamados indicadores,que cambian de color cuando se ha agregado suficiente cantidad de moles base. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.
1353185-254186objetivosobjetivos
Realizar procesos experimentales que permitan adquirir destrezas para la preparación soluciones y determinación de contracciones.
Aprender a preparar soluciones con concentraciones determinadas.
Conocer y aplicar los métodos para determinar la concentración de una solución
Identificar los principales elementos o componentes de una solución.
Adquirir destreza en el manejo demateriales para la preparación de una solución.
Conocer cómo se realizan los cálculos que corresponden a la concentración ya sea determinada en porcentaje de peso, de volumen, de peso-volumen, molaridad, molalidad, normalidad, etc.
Comprender, aplicar e interrelacionar las diferentes formas de expresar la concentración una solución.
Correlacionar teoría y práctica: ecuaciones leyes yteorías.
Desarrollar en el estudiante su capacidad crítica para observar, analizar y extraer conclusiones a partir de datos experimentales.
873125-183329marco teorico
marco teorico
PREPARACION DE SOLUCIONES Y DETERMINACION DE LA CONCENTRACIÓN
Solución
Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 ángstrom. Estas soluciones estas conformadas por soluto y por solvente.El soluto es el que está en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.
Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.
Solución saturada es cuando se aumentó más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (estoes porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar más soluto)
Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente
Soluto y Disolvente
Las sustancias que está presente en la mayor cantidad se denomina disolvente, que se define como la sustancia en la cual se disuelve otra. Ésta última, que es la que disuelve en la primera, sedenomina soluto.
9963159207500
Concentración.
Unidades físicas y químicas.
La concentración de una solución puede expresarse de distintas formas, son cualitativas las expresiones: solución diluida, concentrada, saturada y sobresaturada. La expresión cuantitativa es la “Concentración”, ya que permite establecer la relación entre soluto, solución y solvente.
La concentración se define comola cantidad de sustancia disuelta en un determinado peso o volumen de disolvente. Las concentraciones puede expresarse en unidades físicas o en unidades químicas.
Unidades Físicas:
a) Porcentaje peso – peso (% p/p), es la cantidad de soluto en gramos por cada 100 gramos de solución.
% p/p = (g de soluto / g de solución) x
b) Porcentaje peso – volumen (% p/v), es la...
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