Quimico Farmaceutico

INFORME LAB DE ANALÍTICA CUANTITATIVA
PREPARACION DE UNA SOLUCION 0.05N DE NO3Ag

GENERALIDADES
En muchas operaciones analíticas, y principalmente en análisis cuantitativo, es indispensabletrabajar con las soluciones de concentración muy exacta. A estas se les denomina soluciones normales y se les designa con la letra N, y son aquellas soluciones que tienen un equivalente químico porlitro de solución.
Para preparar las soluciones se debe por lo tanto primero determinar el valor del equivalente químico. El equivalente químico para diferentes substancias, se determina de lasiguiente manera:
a) Para un ácido es igual a su peso molecular dividido entre el número de H+.
b) Para un hidróxido es igual al peso molecular dividido entre el número de OH-.
c) Para la sales igual a su peso molecular dividido entre el número de oxidación del metal
d) El equivalente químico del agente oxidante o reductor es igual a su peso molecular dividido entre la variación desu Nº, de oxidación.
MATERIALES

Matraz aforado vaso de precipitación pipeta graduada embudo

balanza analítica
PROCEDIMIENTO:

Pesamos considerablemente 2.12g de NO3Ag en 1 vaso pequeñode precipitación, luego agregamos a este una cantidad razonable de H2O destilada libre de cloruro. Usando un agitador de vidrio diluimos completamente la sustancia. Trasvasamos esta dilución a unmatraz aforado de 250 ml. Luego usamos una cantidad similar a la anterior de H2O destilada en el mismo vaso de precipitación, esta agua será para enjuagar el vaso y el agitador de vidrio que lotrasvasamos al matraz aforado de 250 ml . Finalmente enrasamos el matraz con H2O destilada libre de cloruros, tapamos el mismo y homogenizamos la solución contenida en él.

PROBLEMA Y CALCULOSPreparar una solución 0.05 N de un NO3Ag, hasta un volumen de 250ml.

DATOS

PM 169.88
Meq 0.16988

ml*N*Meq= 250*0.05*0.16988= 2.12g NO3Ag
Enrasar a 250 ml con agua destilada libre de...