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 La estequiometria es la parte de la química que se ocupa del cálculo de la cantidad de cada sustancia que interviene en una reacción.
El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, conpropiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas. ...
En química, se llama molécula a un conjunto de al menos dos átomosenlazados covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro. Casi toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan de la síntesis y reactividad de moléculas ycompuestos moleculares
La masa atómica es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total deprotones y neutrones en un solo átomo. ...
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular. Su valornumérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) demoléculas:1 la fórmula para calcularla es la siguiente:
Masa molecular = masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B...
Hasta que no queden átomos diferentes.
La masamolecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso del agua: H2O, su masa molecular es:
Masa atómica del H: 1,00797 u, aproximadamente iguala (≈) 1 * nº de átomos de H: 2 + masa atómica del O: 15,9994 u ≈ 16 * nº de átomos de O: → 2 átomos de H x 1 átomo de O = 2 u + 16 u = 18 u.
El Mol (símbolo: mol) es la unidad con quese mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Numero de Avogadro
En química y en física, la constante de Avogadro es el número de...