Quimik

Definiciones de: materia orgánica, materia inorganica y materia viva
Materia orgánica:
Materia orgánica es estudiada por la química orgánica. Las moléculas orgánicas que constituyen la materia son derivadas del carbono.
Ej.- Glucosa tiene 6 carbonos 
Metal tiene uno
El carbono puede combinarse consigo mismo infinidad de veces, y dar lugar a moléculas muy grandes y complejas.
Materiainorgánica:
Materia inorgánica es estudiada por la química inorgánica. Está formada por moléculas más simples. La materia inorganica no es derivada del carbono.
Materia viva:
La materia viva es la materia que forma parte de los seres vivos. Puede ser orgánica (proteínas, lípidos, azúcares, etc.) y también puede ser inorgánica (agua, sales minerales).
 
 
CONCLUSIONES
 De acuerdo al número defases las muestras se pueden clasificar en homogéneas si solo presentan una fase y en heterogénea si presentan dos o más fases.
 Mediante la técnica de evaporación podemos identificar fácilmente una solución de una sustancia pura.
 Podemos calcular el volumen de un sólido irregular al conocer el volumen que ocupa dentro de agua. Los volúmenes de los líquidos podemos medirlos con precisión en unapipeta volumétrica.
 Si vemos diferentes fases entre líquidos en una mezcla, podemos determinar que tienen diferentes densidades, el líquido más abajo tiene una densidad más alta.
 Una mezcla homogénea entre líquidos es posible si ambos son miscibles entre sí, y solo se observa una fase.
 Podemos utilizar las propiedades físicas de las sustancias para separar mezclas, como la solubilidadpara después filtrar y evaporar.
BIBLIOGRAFÍA
 Brown, T. L., Lemay, H. E. y Burstern, B. E. Química la Ciencia Central 7 edición, Prentice Hall Hispanoamericana S. A., 1998.
 Handbook of Chemistry and Physics. C. D. S.: Press 74 th 1993-1994
 Ebbing, D. Química General, 5 ta edición, Mc Graw Hill, 1997.
Química General I, Folleto de laboratorio para estudiantes de
El factor deconversión o de unidad es una fracción en la que el numerador y el denominador son medidas iguales expresadas en unidades de medida distintas, de tal manera, que esta fracción vale la unidad. Método efectivo para cambio de unidades y resolución de ejercicios sencillos dejando de utilizar la regla de tres.
* Ejemplo 1: pasar 15 pulgadas a centímetros (factor de conversión: 1 pulgada = 2,54 cm)
15pulgadas × (2,54 cm / 1 pulgada) = 15 × 2,54 cm = 38,1 cm
* Ejemplo 2: pasar 25 metros por segundo a kilómetros por hora (factores de conversión: 1 kilómetro = 1000 metros, 1 hora = 3600 segundos)
25 m/s × (1 km / 1000 m ) × (3600s/1h) = 90 km/h
* Ejemplo 3: obtener la masa de 10 litros de mercurio (densidad del mercurio: 13,6 kilogramos por decímetro cúbico)
Nótese que un litro es lo mismoque un decímetro cúbico.
10 litros de mercurio × (1 decímetro cúbico de mercurio / 1 litro de mercurio) × (13,6 kilogramos / 1 decímetro cúbico de mercurio) = 136 kg
En cada una de las fracciones entre paréntesis se ha empleado la misma medida en unidades distintas de forma que al final sólo quedaba la unidad que se pedía

Temperatura: La temperatura es una magnitud referida a las nocionescomunes de caliente, tibio, frío que puede ser medida, específicamente, con un termómetro. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como "energía cinética", que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida de que sea mayor la energíacinética de un sistema, se observa que éste se encuentra más "caliente"; es decir, que su temperatura es mayor.

 MÉTODO
 es un método de investigación usado principalmente en la producción de conocimiento en lasciencias. Para ser llamado científico, un método de investigación debe basarse en la empírica y en la medición, sujeto a los principios específicos de las pruebas de razonamiento....