Quimika
Páginas: 12 (2974 palabras)
Publicado: 25 de septiembre de 2010
INTRODUCCION
Antes que todo, Química Orgánica es todo lo relacionado con las sustancias orgánicas, es decir, todas aquellas que tienen Carbono en su composición molecular. El Carbono es un elemento muy importante debido a su gran capacidad para formar enlaces con otros elementos, y es debido a su gran diversidad el motivo por el cual es una rama de la ciencia que se encargaespecialmente de su estudio. Una de las características especiales es el carbono es su capacidad de Hibridación, que es un proceso mediante el cual se unen dos especies diferentes para formar una nueva. La teoría de la hibridación fue promovida por el químico Linus Pauling para explicar la estructura de moléculas, por ejemplo, metano (CH4).
Es importante observar que los orbitarios son unarepresentación del modelo y del comportamiento de electrones dentro de las moléculas. En el caso de la hibridación simple, esta aproximación se basa en los orbitarios atómicos del hidrógeno. Los orbitarios cruzados por hibridación se asumen para ser mezclas de estos orbitarios atómicos, sobrepuestas de uno a varias proporciones. Los orbitarios del hidrógeno se utilizan como base para losesquemas simples de la hibridación porque es uno de los pocos ejemplos de los orbitarios para los cuales una solución analítica exacta a su Ecuación de Schrödinger. Estos orbitarios entonces se asumen para estar levemente, pero no perceptiblemente, torcido en átomos más pesados, como el carbón, el nitrógeno, y el oxígeno. Bajo estas asunciones está la teoría de la hibridación más aplicable. Debe serobservado que uno no necesita en hibridación describir las moléculas, pero para las moléculas compuestas de carbón, nitrógeno y oxígeno (y en un grado inferior, sulfuro y fósforo) la teoría del modelo de hibridación hace la descripción mucho más fácil.
En el presente trabajo, se define el concepto de hibridación, y así mismo los cinco tipos de hibridación (sp3, sp2, sp1, sp3 d, sp3 d2) conla descripción de sus características que los diferencian entre sí y con apoyo de imágenes para una mejor comprensión de cada uno de los tipos de hibridación.
OBJETIVO.
Llevar a cabo una investigación que permita desarrollar el tema de “hibridación” la cual describa cada uno de sus tipos con sus respectivas estructuras geométricas y ángulos de enlace, qué son características que losdiferencian entre sí, con la finalidad de que dicha información sirva para complementar los conocimientos adquiridos previamente.
1. HIBRIDACIÓN
La hibridación consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado, para formar orbitales híbridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio. La forma de estos orbitales híbridos es diferente de la de los orbitalesatómicos originales. El número total de orbitales atómicos de un átomo no cambia, así que el número de orbitales atómicos que se combinaron.
Los electrones de un átomo tienen la tendencia de ubicarse en orbitales específicos alrededor del núcleo, lo cual se enuncia en la ecuación de Schrödinger. Los detalles sobre número y orientación de electrones en cada orbital dependen de las propiedadesenergéticas descritas por los números cuánticos. El primer orbital, el más cercano al núcleo es el llamado1s y solo puede ser ocupado por dos electrones. Un átomo con un solo electrón (hidrógeno) y uno con dos electrones (helio) ubican su(s) electrón(es) en este orbital. Un átomo con tres (litio) y cuatro (berilio) electrones tendrá que ubicar el tercer y cuarto electrón en el siguiente orbital,llamado 2s, el cual también solo acepta dos electrones.
1.1 Hibridación y formas moleculares
Los orbitales s son no direccionales, y los orbítales p están orientados a 90º entre sí. Los ángulos de enlace en los compuestos orgánicos por lo general están cercanos a 109.5º, 120º ó 180º. Estos ángulos de enlace se explican mediante la teoría de repulsión del par de electrones en la capa...
Antes que todo, Química Orgánica es todo lo relacionado con las sustancias orgánicas, es decir, todas aquellas que tienen Carbono en su composición molecular. El Carbono es un elemento muy importante debido a su gran capacidad para formar enlaces con otros elementos, y es debido a su gran diversidad el motivo por el cual es una rama de la ciencia que se encargaespecialmente de su estudio. Una de las características especiales es el carbono es su capacidad de Hibridación, que es un proceso mediante el cual se unen dos especies diferentes para formar una nueva. La teoría de la hibridación fue promovida por el químico Linus Pauling para explicar la estructura de moléculas, por ejemplo, metano (CH4).
Es importante observar que los orbitarios son unarepresentación del modelo y del comportamiento de electrones dentro de las moléculas. En el caso de la hibridación simple, esta aproximación se basa en los orbitarios atómicos del hidrógeno. Los orbitarios cruzados por hibridación se asumen para ser mezclas de estos orbitarios atómicos, sobrepuestas de uno a varias proporciones. Los orbitarios del hidrógeno se utilizan como base para losesquemas simples de la hibridación porque es uno de los pocos ejemplos de los orbitarios para los cuales una solución analítica exacta a su Ecuación de Schrödinger. Estos orbitarios entonces se asumen para estar levemente, pero no perceptiblemente, torcido en átomos más pesados, como el carbón, el nitrógeno, y el oxígeno. Bajo estas asunciones está la teoría de la hibridación más aplicable. Debe serobservado que uno no necesita en hibridación describir las moléculas, pero para las moléculas compuestas de carbón, nitrógeno y oxígeno (y en un grado inferior, sulfuro y fósforo) la teoría del modelo de hibridación hace la descripción mucho más fácil.
En el presente trabajo, se define el concepto de hibridación, y así mismo los cinco tipos de hibridación (sp3, sp2, sp1, sp3 d, sp3 d2) conla descripción de sus características que los diferencian entre sí y con apoyo de imágenes para una mejor comprensión de cada uno de los tipos de hibridación.
OBJETIVO.
Llevar a cabo una investigación que permita desarrollar el tema de “hibridación” la cual describa cada uno de sus tipos con sus respectivas estructuras geométricas y ángulos de enlace, qué son características que losdiferencian entre sí, con la finalidad de que dicha información sirva para complementar los conocimientos adquiridos previamente.
1. HIBRIDACIÓN
La hibridación consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado, para formar orbitales híbridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio. La forma de estos orbitales híbridos es diferente de la de los orbitalesatómicos originales. El número total de orbitales atómicos de un átomo no cambia, así que el número de orbitales atómicos que se combinaron.
Los electrones de un átomo tienen la tendencia de ubicarse en orbitales específicos alrededor del núcleo, lo cual se enuncia en la ecuación de Schrödinger. Los detalles sobre número y orientación de electrones en cada orbital dependen de las propiedadesenergéticas descritas por los números cuánticos. El primer orbital, el más cercano al núcleo es el llamado1s y solo puede ser ocupado por dos electrones. Un átomo con un solo electrón (hidrógeno) y uno con dos electrones (helio) ubican su(s) electrón(es) en este orbital. Un átomo con tres (litio) y cuatro (berilio) electrones tendrá que ubicar el tercer y cuarto electrón en el siguiente orbital,llamado 2s, el cual también solo acepta dos electrones.
1.1 Hibridación y formas moleculares
Los orbitales s son no direccionales, y los orbítales p están orientados a 90º entre sí. Los ángulos de enlace en los compuestos orgánicos por lo general están cercanos a 109.5º, 120º ó 180º. Estos ángulos de enlace se explican mediante la teoría de repulsión del par de electrones en la capa...
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