Quinto Inf

 INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN VALENCIA
QUÍMICA GENERAL I
LABORATORIO DE QUÍMICA










PRÁCTICA N° 05
VOLUMETRIA ACIDO - BASE









Presentado a: Realizado por:
Ing. Amerys MaureraTSU. Anthony Túa
C.I.: 17.193.202
Escuela 46-B
TSU. José Osorio
C.I.: 17.808.892
Escuela 46-BTSU. Reinaldo Domínguez
C.I.: 18.470.561
Escuela 46-B


Valencia, 21 de Julio de 2010
INDICE

Pág.
INTRODUCCION 03
DATOS EXPERIMENTALES 05
Experimento nº 1 Determinación de la acidez y basicidad
utilizando papel indicador05
Experimento nº 2 Utilización de indicadores colorantes 06
Experimento nº 3 Valoración de una solución de hidróxido de sodio 06
Experimento nº 4 Neutralización de una solución 07
RESULTADOS EXPERIMENTALES 08
DISCUSION DE RESULTADOS 09
CONCLUSIONES 11
BIBLIOGRAFIA 12
ANEXOS 13














INTRODUCCIÓN
Para lograr la prácticade volumetría ácido – base del laboratorio, se realiza una experiencia bien completa; y se especifican una serie de objetivos que se deben cumplir entre ellos están: reconocer el tipo de sustancia (ácido – base) determinado su pH, observar el comportamiento de los indicadores mediante la titulación de un ácido con una base y realizar los cálculos pertinentes para determinar el punto deequivalencia.
El fenómeno que ocurre es la Volumetría es parte del análisis químico cuantitativo que, por medio de la medida del volumen de una disolución de concentración conocida, empleada para realizar enteramente una reacción, permite hallar la concentración de otra sustancia que reacciona con la primera. La volumetría está indicada en gran número de reacciones, entre las cuales destacan laneutralización entre ácidos y bases, las reacciones de formación de iones complejos, las que presentan precipitación y las de oxidación reducción.
Para el desarrollo de la práctica volumetría de ácido-base, para determinar la acidez y la basicidad utilizando papel indicador, para lo cual se seleccionan seis tubos de ensayo pequeños, en los que se introduce 3ml de solución diferentes que se indicarán acontinuación: Cloruro de Amonio ( NH4CL), Cloruro de Potasio( KCl ), Carbonato de sodio ( Na2CO3 ), Hidróxido de amonio ( NH4OH ), Vinagre y el agua; luego se toma un pedazo de papel indicador azul, rosado, amarillo, seguidamente sé emplea una varita para agitar cada solución y de cada una se toman unas gotitas que se colocan en el papel indicador y se escribe el pH respectivo para cada caso. Tome unacinta de medir pH y verifique el pH de las soluciones de los seis (6) tubos.
En la segunda experiencia, para la utilización de los indicadores colorantes, se emplean cuatro tubos de ensayo y a cada uno se le adiciona una solución; en el 1 tubo se adiciona 3ml de ácido clorhídrico, en el 2 tubo se adiciona 3ml de hidróxido de sodio, en el 3 se adiciona una mezcla del tubo 1 y 2 y en el tubo cuatrose repite la mezcla del tubo 3, luego en el tubo 1 y 3 se vierten gotas de naranja de metilo y en el tubo 2 y 4 se vierten gotas de fenoftaleína, realizando anotaciones y describiendo la reacción que ocurre entre un ácido y una base.
En la tercera experiencia; para la determinación de la valoración de una solución de NaOH, se debe realizar el siguiente montaje: llene y enrase la bureta con...