Qumica basica

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Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones Y Electrónica
Laboratorio de Química Básica
Practica Nº 4
“Electroquímica”
Grupo
1CM6
Equipo
3
Integrantes del Equipo
Cruz Romualdo Gustavo
González Medina Alexander
Antonio Flores Diego Armando
Sánchez Muñoz Rafael
Profesora
Ing. Aline M. Ortega Martínez
Fecha derealización de la práctica
12/Octubre/2011

Objetivo
El alumno aplicara los conocimientos de Electroquímica, para obtener un electro deposito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de química
Consideraciones teóricas
La electroquímica es una parte de la química que se dedica a estudiar las reacciones asociadas con la corriente eléctrica que circula en un circuito.
Las dos formasde representar las reacciones electroquímicas son:

1) Reacción de reducción A + ne- → An-
Cuando la corriente eléctrica suministra electrones a la sustancia A, y
2) Reacción de oxidación B - ne- → Bn+
Cuando la corriente eléctrica sustrae electrones a la sustancia B.

Los materiales que se ocupan en la electroquímica son
Celda (cuba):
Una celda electroquímica simple contiene un par deelectrodos de material inerte, por ejemplo
Platino, conectados a una fuente de corriente y sumergidos en una solución acuosa de un conductor
de segunda especie. El electrodo conectado al lado negativo de la fuente se denomina cátodo y es
aquel por el cual entran los electrones a la solución procedentes de la fuente, por ejemplo, una
batería. Al mismo tiempo, el electrodo conectado al ladopositivo de la batería se denomina ánodo,
por el cual salen los electrones de la solución y regresan a la batería.
Al cerrar el circuito, los iones negativos o aniones, emigran hacia el ánodo en donde se oxidan, mientras que los iones positivos o cationes van hacia el cátodo en donde se reducen. Como estas
partículas están cargadas, su movimiento constituye una comente eléctrica. Los aniones semueven
hacia el ánodo y de aquí que los electrones son transportados por estos iones desde el cátodo. De
nuevo, como el transporte de electricidad positiva hacia el cátodo puede considerarse un flujo de
electricidad negativa hacia el ánodo, la migración de los cationes hacia el cátodo es equivalente al
flujo de electrones en dirección opuesta. En consecuencia, el resultado neto de la migración esun
desplazamiento de los electrones por la solución en la dirección de la corriente y cada ión transporta
una parte de la comente total de electricidad a través de la solución. El proceso del paso de corriente
por un conductor electrolítico con todos los cambios químicos y migratorios asociados, se denomina
Electrólisis.
También es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partirde reacciones químicas, o bien, de producir reacciones química a través de la introducción de energía eléctrica. Un ejemplo común de celda electroquímica es la "pila" estándar de 1,5 voltios.
Electrodos
Un electrodo en una celda electroquímica. Se refiere a cualquiera de los dos conceptos, sea ánodo o cátodo. El ánodo es definido como el electrodo en el cual los electrones salen de la celda yocurre la oxidación, y el cátodo es definido como el electrodo en el cual los electrones entran a la celda y ocurre la reducción. Cada electrodo puede convertirse en ánodo o cátodo dependiendo del voltaje que se aplique a la celda. Un electrodo bipolar es un electrodo que funciona como ánodo en una celda y como cátodo en otra.
O componente de un circuito eléctrico que conecta el cableadoconvencional del circuito a un medio conductor como un electrólito o un gas. En el caso más cercano a la electrólisis; son conductores metálicos sumergidos en el electrolito.
Fuente de poder
La fuente de poder es el dispositivo que provee la electricidad. La fuente de poder es una fuente eléctrica, un artefacto activo que puede proporcionar corriente eléctrica gracias a la generación de una diferencia...
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