QUMICA BASICA ESIME


INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
“Unidad Profesional Adolfo López Materos”










Practica 1: Enlaces

Profesor: M. en C. Antonio Vargas Hernández

Alumno: Aguilar Palula Enrique

Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica

1CV2


Fecha de Elaboración de la Practica: 29/Agosto/2013

Fecha de Entrega de Reporte:12/Septiembre/2013




Contenido





























INTRODUCCIÓN

Los Enlaces Químicos son aquellas fuerzas que mantiene unidos a los átomos y cuando los átomos se enlazan entre sí pueden ceder, aceptar o compartir electrones. Quienes determinan la forma en la que se unirá un átomo con el otro y sus características son los electrones de valencia.Existen 4 tipos de enlaces y estos son:

1. Enlace Iónico.
a. Características:
a.i. Se forma con un Metal y un No Metal.
a.ii. Disueltos en solución acuosa trasmiten la corriente eléctrica.
a.iii. Tiene Puntos de ebullición muy altos como en NaCl 810 °C.
a.iv. La diferencia entre las electronegatividades es mayor o igual a 1.7.
2. Puente de Hidrogeno.
a. Características:
a.i. Se formacon la unión del hidrogeno solo con los siguientes tres elementos. N, O, F.
a.ii. Trasmite la corriente eléctrica.
a.iii. Tiene puntos de ebullición menores a los iónicos pero mayores que los covalentes.
a.iv. Ejemplo: H2O = 100 °C
3. Metálico:
a. Características:
a.i. Se forma con la unión de un Metal + un Metal.
a.ii. Tiene puntos de ebullición más altos que los del puente de hidrogenopero menores a los que presentan el enlace iónico.
a.iii. No tienen representación con la estructura de Lewis debido a que se forman una nube energética o una nube de electrones.
4. Covalente:
a. Características:
a.i. Se forma con la unión de un No Metal + un No Metal.
a.ii. Disueltos en solución acuosa.
a.iii. No trasmiten la corriente eléctrica.
a.iv. Tiene puntos de ebullición muy altos.b. Existen 3 tipos de enlaces:
b.i. Polar: La diferencia entre las electronegatividades es menor a 1.7.
b.ii. No Polar: La diferencia entre las electronegatividades es igual a 0, por lo general se llevan a cabo con el mismo electrón.
b.iii. Coordinado: También llamado Dativo, este tipo de enlace cede o comparte sus electrones.






OBJETIVO
El objetivo de estapráctica fue que identificáramos el tipo de enlace que formaban los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las características de los enlaces ya explicadas anterior mente por el profesor.
MATERIALES
1. 7 Vasos de precipitado de 100cc.
2. 1 Vaso de precipitado de 400cc.
3. 1 Socket para foco de 6.3 Volts.
4. 1 Foco de 6.3 Volts.
5. 3 Extensiones con caimanes en ambos extremos.
6. 1capsula de porcelana.
7. 1 Pinza para crisol.
8. 1 Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.
REACTIVOS
1. Soluciones a 30 g/L de:
a. NaCl.
b. KNO3.
c. Azúcar (C12H22O11).
2. Soluciones al 50% volumen de:
a. HCl.
b. Ácido Acético (CH3COOH).
c. Alcohol (C2H5OH).
3. Tetracloruro de Carbono (CCl4).
4. NaCl granulado.
5. Azúcar granulada.
PROCEDIMIENTOS
Procedimiento A:
1. Se revisóque los vasos de precipitado de 100cc. y el de 400cc. estuvieran limpios, posteriormente de esto se procedió a etiquetar cada uno de los vasos de 100cc. de la siguiente manera:
a. Vaso 1: NaCl.
b. Vaso 2: KNO3.
c. Vaso 3: C12H22O11.
d. Vaso 4: HCl.
e. Vaso 5: CH3-COOH.


f. Vaso 6: C2H5-OH.
g. Vaso 7: CCl4.
A continuación se vertió en cada vaso aproximadamente 20cc. de la solución marcadaen las etiquetas y en el vaso de 400cc. se vertió aproximadamente 300cc. de agua destilada.

2. Con un circuito que ya se encontraba montado, el cual consistía en un foco colocado en un Socket que tenía tres extensiones con dos caimanes, se realizó la práctica, pero antes se procedió a limpiar los electrodos con el agua destilada con el objetivo de evitar contaminar las demás soluciones.
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