Química Del Nitrogeno

QUIMICA DEL NITRÓGENO








LABORATORIO QUIMICA INORGANICA







UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE PEREIRA
ESCUELA DE QUIMICA
21/MARZO/2007








QUIMICA DEL NITROGENO
PRACTICA Nº3


RESULTADOS


1. Preparación del Ácido Nítrico


En un balón depositamos 6.0024g de nitrato de potasio (KNO3), y 5mL de ácido sulfúrico (H2 SO4); y montamos elequipo de destilación.








































Se empezó a hacer un calentamiento suave y se observó que el sólido (nitrato de potasio) cambió de su color blanco característico a un color amarillo, posteriormente se produce un burbujeo y un desprendimiento de gas.
Se puede apreciar que a medida que ocurre la destilación, es decir, laproducción del ácido nítrico, en el balón el burbujeo disminuye y se observa un sólido cristalizado de color blanco.

2 KNO3(s) + H2SO4(l) 2HNO3(l) + K2SO4(s)




El volumen obtenido de HNO3 en la destilación fue de 2 mL.

Cálculos para conocer el rendimiento de la reacción:

1.1. Densidad del H2SO4 : 1.84 g/ml

d = m/v

d.v = m(1.84 g/ml). (5 ml) = 9.2 g es la masa del H2 SO4

PM H2 SO4 = 98 g/mol

1 mol H2 SO4 X 9.2 g = 0.094 mol de H2 SO4
98 g


1.2. Masa del Nitrato de Potasio: 6.0024 g

PM KNO3 = 101 g/mol

1mol KNO3 X 6.0024 g = 0.059 mol de KNO3
101 g

1.3. Reactivo límite

1 mol H2SO4 1mol HNO3
0.094 molX

X = 0.094 mol de HNO3

1mol KNO3 1 mol HNO3
0.059 mol X

X = 0.059 mol de HNO3

El reactivo límite es el KNO3 y con él se calcula el rendimiento de la reacción.







1.4. Masa del ácido nítrico:

d del HNO3 = 1.4922 g/ml (ácido concentrado 98% T= 25ºC)

m = d vPM HNO3 = 63 g/mol
m = (1.4922)x (2 ml)
m = 2.9844 g de HNO3

1.5. Masa que reacciona de KNO3


2.9844 g HNO3 x 101 g/mol KNO3 4.784 g de KNO3
63 g/mol HNO3




1.6. Rendimiento de la reacción:

X= Lo que reaccionó X 100 %
Lo que se adicionó

X= 4.784 g X 100 %
6.0024 g

X= 79.70 %2. Reacción del ácido nítrico frente al cobre.


a. Reacción del ácido nítrico concentrado.


Tomamos 1mL de ácido nítrico concentrado en un tubo de ensayo (el que obtuvimos en la parte 1). Agregamos un pedacito de cobre metálico. La solución se torna verde, las paredes del tubo se vuelven amarillas por el desprendimiento de gases. El cobre no reacciona totalmente, quedaun pedacito en el fondo.


b. Reacción del ácido nítrico diluido.


En un tubo de ensayo adicionamos 3mL de agua y 1mL de ácido nítrico concentrado, y agregamos un pedacito de cobre; la solución se torna de color azul, hay desprendimiento de gases pues en las paredes del tubo se ponen amarillo, empieza haber efervescencia sobre el Cobre, y se deshace hasta su total reacción.


c.Reacción del ácido clorhídrico concentrado con cobre


En un tubo de ensayo añadimos 1mL de ácido clorhídrico e introducimos un trocito de cobre; la solución es incolora y no hay evidencias de reacción.




3. Reacciones del nitrato de potasio.


a. Oxidación de una astilla de madera por el nitrato de potasio.


En un tubo de ensayo introducimos 5.1001g de nitrato depotasio y calentamos en un mechero hasta su fundición, retiramos el tubo de la llama y arrojamos una astilla de madera sobre la sal fundida, entonces empieza a oxidarse la astilla, la solución se torna negra y hay desprendimiento de gases blancos.


b. Prueba analítica para determinar la presencia de nitratos.


En un vidrio reloj colocamos un cristal de sulfato de hierro (FeSO4) y otro...