Química- Factores Que Influyen En La Velocidad De Una Reacción.
1. Objetivos:
Comprobar cómo se ve afectada la velocidad de reacción con:
- La variación de la concentración de los reactivos.
- Lasuperficie de contacto.
- La variación de la temperatura.
- La presencia de catalizadores.
2. Fundamento teórico
Se anotará en el informe toda la base teórica relativa a la velocidad de reaccióny los factores que le afectan.
3. Método
3.1 Material (Se anotarán las disoluciones y el material empleado)
HCl, tiosulfato de sodio, carbonato cálcico, agua, agua oxigenada y dióxido demanganeso (Catalizador).
Ácido clorhídrico.
Matraz Erlenmeyer
Cronómetro
Tubo de ensayo
3.2 Procedimiento
A) Influencia de la concentración
Prepárese una disolución de HCl 1M y otra0,2 M de Na2S2 O3 (tiosulfato de sodio)
Se coloca en un Erlenmeyer 10mL de disolución de tiosulfato de sodio y se le añade 40mL de agua. A continuación se le añaden 10mL de disolución de HCl,poniendo-simultáneamente en marcha un cronómetro y midiendo el tiempo que tarda en dejarse de ver la señal (cruz o círculo) trazado en un papel en blanco colocado debajo dl matraz.
Se repite la operacióntomando 20mL de tiosulfato y 30mL de agua y más tarde tomando 30mL de tiosulfato y 20mL de agua.
10mL Na2S2O3 disueltos en 40Ml H20 + 10mL de HCl tiempo: 1:43
30mL Na2S2O3 disueltos en 20mL H2O +10mL de HCl tiempo: 0:35
B) Influencia de la temperatura
Se vuelven a colocar en un matraz Erlenmeyer 10mL de disolución de tiosufato y se diluyen con 40mL de agua. A continuación, se calientaesta disolución 10Cº más que la temperatura ambiente. Se le añaden 10mL de la disolución de HCl, poniendo en marchar el cronómetro y repitiendo lo expuesto en el apartado anterior.
10mL de Na2S2O3disueltos en 40Ml H20 + 10mL de HCl + A10ºC tiempo: 0,28 s
Aumenta considerablemente la velocidad de reacción.
C) Influencia de la superficie de contacto
Colocar en un tubo de ensayo unos 2g...
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