Química II

I–PARTE.
DETERMINACIÓN DEL TIPO DE ENLACE MEDIANTE SUS PROPIEDADES.
A- Volatilidad.
1- Colocamos dentro de un tubo de ensayo 13X100 mm con rosca un ml de acetona. Observamos el anillo de condensación.
Pudimos observar que el anillo de condensación es uniforme y cuando se evapora ella no vuelve a caer por las paredes del tubo de ensayo.
2- Colocamos en otro tubo de ensayo 13X100 mm conrosca, un ml de agua y lo tapamos. Observe y compare.
En esta pudimos observar que a diferencia de los anillos de la acetona estos no eran uniformes y cuando se evaporaba el agua caía nuevamente a tubo de ensayo.

B- Solubilidad.
1- Tomamos dos tubos de ensayo 13X100 mm limpios y secos. Colocamos en cada uno de ellos 5 ml de agua.
Al primero le añadimos unos cristales de acetato de sodio.Agitamos ¿Que observa?
Observamos que el acetato de sodio es soluble en el solvente como el agua y por lo tanto es un compuesto iónico.
Al segundo tubo de ensayo le agregamos unos cristales de naftaleno. Agitamos ¿Qué observa?
Observamos que el naftaleno es insoluble al solvente como el agua y por lo tanto es un compuesto covalente.

2- Tomamos dos tubos de ensayo13X100 mm limpios y secos.Colocamos en cada uno de ellos 5 ml de cloroformo.
Al primero le añadimos unos cristales de acetato de sodio. Agitamos. ¿Qué observa?
Observamos que los cristales de acetato de sodio se disolvieron en el cloroformo por lo tanto es un compuesto covalente.
Al segundo le añadimos unos cristales de naftaleno. Agitamos. ¿Qué observa?
Observamos que el naftaleno no se disolvió en el cloroformo por lotanto es un compuesto iónico.
C- Punto de fusión
1- Utilizando cinta adhesiva, sostuvimos sobre un termómetro un capilar con cristales de ácido benzoico y otro con sulfato de sodio.
2- Introducimos el bulbo del termómetro en un baño de aceite mineral sin que la cinta adhesiva hiciera contacto con el aceite. La temperatura inicial del termómetro es 30°.
3- Calentamos hasta que nuestra primeramuestra se fundiera.
La primera muestra que se fundió fue los cristales de ácido benzoico a una temperatura de 98°.
4- Continuamos calentando hasta que la temperatura se eleve 30° por encima de la temperatura de fusión anotada para el sólido anterior.
5- Anote sus observaciones
Aquí pudimos observar que el primero que se fundió fue los cristales de ácido benzoico a una temperatura de 98° por loque podemos decir que tiene un bajo punto de fusión menor 300°C y se clasificaría como un compuesto covalente. Luego esperamos que la temperatura alcanzara 30° más de los que ya tenía, sin embargo el sulfato de sodio no se fundió por lo que tiene un punto de fusión es mayor que el ácido benzoico.


D- Conductividad.
1- Colocamos 50ml de una solución proporcionada dentro de un vaso químico de100 ml. Utilizamos el aparato de conductividad con diferentes soluciones. Observe y anote sus resultados.
Agua destilada: No conduce electricidad, es un compuesto covalente.




Cloruro de Bario Ba: Conduce electricidad (alta), es un compuesto iónico.





Vinagre: Conduce electricidad (baja), es un compuesto iónico.




Sulfato Cúprico Cu: conduce electricidad (media), es uncompuesto iónico.




Alcohol: No conduce electricidad, es un compuesto covalente.





Hidróxido de sodio NaOH: Conduce electricidad (media), es un compuesto iónico.





II-PARTE.
ESCRITURA DE LOS SÍMBOLOS DE PUNTOS DE LEWIS.
1-Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los átomos de los siguientes elementos:

Br





N




Ca




K




Al2-Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los siguientes iones:





















III-PARTE.
REPRESENTACIÓN DE ENLACES IÓNICOS O COVALENTES.
1- Para cada uno de los pares de elementos establezca si el compuesto binario que se forma es iónico o covalente:


I y Cl






Enlace Iónico


Mg y F





Enlace Covalente


B y F




Enlace covalente...