Química Inorgánica

Formulación Química Inorgánica.
Podemos clasificar las sustancias a formular por el número de elementos que las forman, y dentro de cada grupo las clasificaremos por el tipo
de elementos que se van a combinar.
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Sustancias de un sólo elemento:
o Sustancias simples. Xn

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Sustancias de dos elementos:
o Óxidos de metales. MnOm
o Óxidos de no metales. NMnOm
o Compuestos metal - nometal. MnNMm
o Compuestos no metal - no metal. NMnNMm
o Hidruros. MHn
o Hidrácidos. HnNM
o Hidrógeno con no metal. NMHn

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Sustancias de tres o más elementos:
o Hidróxidos. M(OH)n
o Oxácidos. HaXbOc
o Oxisales neutras. Mn(XbOc)m
o Oxisales ácidas. Mn(HXbOc)m

Para representar una sustancia química utilizamos las fórmulas químicas, que nos indican los átomos que la forman así como
elnúmero o proporción de estos átomos en dicha sustancia.

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La fórmula del agua, H2O, nos informa de que está formada de hidrógeno y oxígeno, y además que por cada átomo de oxígeno tenemos dos
átomos de hidrógeno.

Objetivo de la formulación
El objetivo de la formulación y nomenclatura química es que a partir del nombre de un compuesto sepamos cual es su fórmula, y a partir de la
fórmulasepamos cual es su nombre. Antiguamente esto no era tan fácil, pero gracias a las normas de la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada) la formulación resulta más sencilla.

¿Por qué se unen los átomos?
Porque así consiguen más estabilidad.
Cuando se estudian las configuraciones electrónicas de los átomos se ve que los electrones del nivel de valencia (la última capa) tienenuna
importancia especial ya que son los que participan en la formación de los enlaces y en las reacciones químicas. También estudiaste que los
gases nobles tienen gran estabilidad, y eso se debe a que tienen las capas electrónicas completas. Pues bien, tener las capas electrónicas
completas será la situación a la que tiendan la mayoría de los átomos a la hora de formar enlaces, o lo que es lomismo a la hora de formar
compuestos.

¿Cómo se consigue configuración de gas noble?

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Los átomos pueden conseguir configuración de gas noble de tres formas: ganando, perdiendo o compartiendo electrones con otros átomos.
En los elementos de los grupos representativos (alcalinos, alcalinotérreos, grupo del B, grupo del C, grupo del N, calcógenos y halógenos) el
nivel de valencia secompleta con ocho electrones. Los átomos con pocos electrones de valencia (alcalinos, alcalinotérreos, etc.) tenderán a
perderlos dando lugar a iones positivos (cationes) y formando en general compuestos iónicos. Los átomos con muchos electrones de valencia
(halógenos, calcógenos, etc.) tenderán a ganarlos dando lugar a iones negativos (aniones), formando con los metales compuestos iónicos, perocon los no metales compuestos covalentes.

Los átomos con un número intermedio de electrones (el más característico es el grupo del carbono) tenderán a compartir electrones con otros
átomos dando lugar a compuestos covalentes.

¿Cuántos átomos se combinarán en un compuesto?
Los compuestos son eléctricamente neutros, excepto los iones cuando los formulemos separadamente. Es decir, la carga queaporten todos los
átomos de un compuesto tiene que ser globalmente nula, debemos tener en un compuesto tantas cargas positivas como negativas.
Pero para saber cuál es la carga que aporta cada átomo vamos a emplear un concepto muy útil que se llama número de oxidación.

¿Qué es el número de oxidación?
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que unátomo pone en juego cuando forma un
compuesto determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y
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será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
El número de oxidación se escribe en números romanos (recuérdalo cuando veamos la nomenclatura...