Química Inorgánica

FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS

La química inorgánica incluye la materia no viviente como los metales, los no metales y las diversas combinaciones entre dichos elementos.

Los compuestos inorgánicos se agrupan según la forma en que se combinan, lo cual determina su comportamiento y características similares. Cada agrupación de dichos compuestos se conoce con el nombre de función química. Lafunciones químicas presentan un átomo o grupo de átomos que las diferencia entre si. Dichas funciones, para la química inorgánica son 4: óxido, hidróxido, ácido y sal.

Para escribir la formula de los óxidos, ácidos y sales se acostumbran poner los símbolos de los elementos que lo componen en orden, según su electronegatividad: el menos electronegativo a la izquierda y el mas electronegativo a alderecha. Otro criterio ha sido escribir a la izquierda el ion positivo (catión) y a la derecha el ion negativo(Catión).















CLASIFICACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
1.- Óxidos
Compuesto binario del oxígeno con otro elemento. El oxígeno se puede combina
r directamente con todos los elementos, excepto con los gases nobles, los halógenos y algunos delos metales menos activos, como el cobre y el mercurio, que reaccionan lentamente para formar óxidos incluso cuando se les calienta, y el platino, el iridio y el oro, que únicamente forman óxidos por métodos indirectos.
Los óxidos pueden ser compuestos iónicos o covalentes dependiendo de la posición que ocupa en la tabla periódica el elemento con el que se combina el oxígeno. Los óxidos de loselementos situados a la izquierda son iónicos, los de los elementos situados a la derecha y en la parte superior de sus grupos son moléculas covalentes, y con los elementos de la parte central de la tabla el tipo de enlace que se forma es intermedio.
La mayor parte de los óxidos de los elementos no metálicos existen como moléculas covalentes sencillas y sus puntos de fusión y ebullición son muybajos. Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos, por lo que también se les conoce como óxidos ácidos.
Los metales con energías de ionización bajas tienden a dar óxidos iónicos que reaccionan con el agua formando hidróxidos, y se les denomina por ello óxidos básicos. Al aumentar la energía de ionización de los átomos metálicos, el carácter de los enlaces metal-oxígeno es intermedio entreiónico y covalente y los óxidos muestran características ácidas y básicas, por lo que se les conoce como óxidos anfóteros.
Si se comparan los óxidos que forman los elementos del tercer periodo de la tabla periódica, se pueden diferenciar en ellos los tres tipos de óxidos mencionados. El sodio y el magnesio, los elementos de mayor carácter metálico, forman óxidos básicos y sus disoluciones acuosasson alcalinas. Los elementos no metálicos como el cloro, azufre, fósforo y silicio, forman óxidos covalentes y sus disoluciones acuosas tienen carácter ácido. Por último, el aluminio forma un óxido anfótero cuyo carácter ácido o básico depende del medio en el que se encuentre.
¿Cómo se formulan?
Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X2On, donde X es elsímbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la n es la valencia del otro elemento, sea metal o no metal.
¿Cómo se nombran?
Para nombrar los óxidos se utilizan las 3 nomenclaturas, la tradicional, la Sistemática y la Stock.

1.1.- Óxidos Básicos
Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal. Si el metal con el que se combinatiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina.
Ejemplos:
CaO-------------------------------------Óxido de Calcio.
Na2O------------------------------------Óxido de Sodio.
Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actúa con la valencia menor y en...