Química Organica

ISSN 1988-6047

DEP. LEGAL: GR 2922/2007 Nº 27 FEBRERO 2010

“APRENDIENDO A FORMULAR LA QUÍMICA ORGÁNICA
E INORGÁNICA”
AUTORÍA
BARTOLOMÉ VALERO OTIÑAR
TEMÁTICA
FORMULACIÓN
ETAPA
ESO Y BACHILLERATO

Resumen
A todos y a todas nos ha costado aprender el tema de la formulación, ya sea orgánica o
inorgánica. Por eso, este trabajo pretende dar unas pautas para que al alumnado en generalse le haga
más llevadero este asunto. También junto con cada pauta o regla, se ilustra uno o varios ejemplos, que
sean ilustrativos para el alumno o alumna.

Palabras clave
Formulación, inorgánica, orgánica, número de oxidación

1. INTRODUCCIÓN
La formulación es uno de los temas más difícil de enseñar para los docentes y profesores. Para
los alumnos y alumnas también es uno de los temasmás difícil de asimilarlos.
Tenemos que enseñarlo a través de clases de química atractivas, relacionándolo con la vida
cotidiana y así será más fácil y divertido para el alumnado. Logrando un aprendizaje reflexivo y creativo,
que permite al alumno o alumna llegar a la esencia, establecer nexos y relaciones y aplicar el contenido
a la práctica.
De modo, que soluciones problemáticas no solamentedel ámbito escolar, sino también a nivel
familiar y a nivel de la sociedad, creando, además, un lenguaje que logre establecer las conexiones
necesarias para que el estudiante vincule el conocimiento científico con el conocimiento cotidiano, así
cambiará la apreciación que tiene.
C/ Recogidas Nº 45 - 6ºA 18005 Granada csifrevistad@gmail.com

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Lo más importante en nuestra materia, es despertar el interés por la química. En este tema, esto
es muy importante, ya es un tema bastante amplio y complejo y puede llegar a ser abstracto para los
estudiantes.
En lo referido a la parte científica, es importante decir que al aumentar extraordinariamente el
número de compuestos inorgánicos y orgánicos, se impuso la necesidadde uniformar su nomenclatura
sobre una base más racional y cómoda. De no ser así, el intercambio de información sobre química
entre unos países y otros sería de escasa utilidad.
Por lo que los químicos, decidieron representar de una manera fácil cada una de las sustancias
que manejaban. La escritura de las fórmulas, da lugar a una expresión peculiar de la química, llamada
lenguaje químico. Eneste trabajo, lo que se intenta dar unas “pinceladas” de la formulación orgánica e
inorgánica.

2. FORMULACIÓN INORGÁNICA

2.1

Conceptos fundamentales

Número de oxidación: a cada elemento dentro de un compuesto se le asigna un número positivo
o negativo llamado número de oxidación. Dicho número, que puede ser considerado como el número de
electrones perdidos o ganados en el ióncorrespondiente tiene, no obstante, un carácter
fundamentalmente operativo, pues sirve para deducir de manera sencilla las fórmulas de las diferentes
combinaciones posibles.
Litio

2

Carbono

Sodio

1

Nitrógeno

Magnesio

2

Cloro

Aluminio

3

Flúor

Estroncio

2

Bromo

Calcio

2

Oxígeno

Boro

3

Azufre

Potasio

1

Bario

2

-1
-2

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La tabla anterior muestra los números de oxidación de los elementos considerados más
importantes.
Cuando se analiza con detalle se advierte la existencia de varias relaciones entre el número de
oxidación de un elemento y su posición en el sistema periódico de modo quees posible deducir las
siguientes reglas básicas:
-

Los elementos no metálicos pueden tener números de oxidación tanto positivos como
negativos.

-

Los elementos metálicos tienen números de oxidación positivos.

-

El número de oxidación positivo de un elemento alcanza como máximo el valor del grupo al
pertenece dentro de la tabla periódica. En el caso de que tome otros valores,...