Química orgánica-unidad 1


Unidad 1:
El átomo de carbono, un elemento excepcional
En la antigüedad, los seres humanos clasificaron las sustancias minerales, vegetales y animales que conocían de acuerdo con su capacidad para arder. Observaron que el agua, la arena y las rocas no se quemaban. Sin embargo, el carbón y el azufre, materiales provenientes de la parte no viviente de la corteza terrestre, sí ardían. Por otrolado, la madera, las grasas y los aceites que procedían de los reinos animal y vegetal resultaban buenos combustibles.
En el siglo XVIII, el avance de la química fue vertiginoso y se obtuvieron en los laboratorios muchos compuestos y productos denominados inorgánicos, como sales, ácidos y óxidos. En cambio, el desarrollo de la química de la materia viva estaba detenido porque se creía quecompuestos como azúcares, grasas y proteínas podían ser elaborados únicamente por plantas y animales. Se pensaba que una misteriosa fuerza vital, irreproducible por el hombre, era la creadora de esas sustancias. Esta teoría se conoció con el nombre de teoría del vitalismo. En 1807, el sueco Jöns Berzelius sugirió sobre la base de esta teoría que las sustancias provenientes de los organismos vivos sellamaban orgánicas y las sustancias características del medio no viviente, inorgánicas.
En 1828 un colega de Berzelius, el alemán Friedrich Wöhler, sintetizó urea a partir de sustancias inorgánicas (la urea es una sustancia orgánica, presente en la orina de los animales). La clasificación de Berzelius resultó entonces obsoleta. Este descubrimiento marcó el comienzo de numerosos trabajos relacionadoscon la obtención de compuestos orgánicos en el laboratorio.
En la actualidad, se conocen más de 10 millones de compuestos orgánicos, en los que el elemento carbono está presente y suele estar unido a otros átomos de carbono, formando largas cadenas. Hoy en día, se considera a estos compuestos dentro de la denominada química del carbono. Los compuestos como monóxido y dióxido de carbono,carbonatos y bicarbonatos no son considerados orgánicos debido a que tienen propiedades generales (tipo de enlace, solubilidad, puntos de fusión y ebullición) muy distintas de las de estos compuestos; por lo cual se los considera dentro del grupo de los inorgánicos.
Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos
Compuestos orgánicos
Compuestos inorgánicos
Pueden extraerse de materias primas quese encuentran en la naturaleza, de origen animal, vegetal o por síntesis orgánica.
El petróleo, gas natural y carbón son las fuentes más importantes.
Sus elementos básicos son: C, H, pero también están compuestos normalmente por O, N, S y halógenos.
Los enlaces de estos compuestos son de tipo covalente (pares de e- compartidos).
Su estado físico puede ser: gaseoso, sólido o líquido.Reaccionan lentamente.
Muchos son volátiles, por lo tanto, se destilan fácilmente.
Poseen puntos de fusión bajos (300 °C)
No son solubles en agua (algunos son poco solubles), y sí son solubles en solventes orgánicos (ejemplo: acetona, benceno, keroseno, cloroformo, tolueno, etc.)
Poseen puntos de ebullición bajos, ya que las fuerzas de atracción entre sus átomos son relativamente débiles.
Soninestables frente al calor.
No conducen la corriente eléctrica (no electrolitos).
Se encuentran libres en la naturaleza, en forma de óxidos y sales.
Están compuestos por cualquier elemento de la tabla periódica.
Los enlaces son generalmente de tipo iónico (más fuertes que los covalentes).
Su estado físico por lo general es sólido.
Reaccionan rápidamente.
Son en general no volátiles, por lo que noson fáciles de destilar.
Poseen puntos de fusión altos (700 °C)
Son solubles en agua o hidrosolubles y poco solubles en solventes orgánicos.
Poseen puntos de ebullición altos, porque las uniones iónicas son fuertes.
Son más estables frente al calor.
Sí conducen la corriente eléctrica (electrolitos).



El átomo de carbono y la hibridación de orbitales
El átomo de carbono se encuentra...