química temario

ufeffREPASO 1 Química II Llevar impresa la guía para el día martes 5 de Febrero.
Teoría
1. Resumen de los personajes y su contribución al diseño de la tabla periódica actual
2. Cuestionario 1,incluye el número de elementos en la tabla periódica, los elementos con mayor presencia en el cuerpo humano y en el universo. Incluye también la tabla de los elementos con su nombre de origen y usos3. Clasificaciones de la tabla periódica (saberlas identificar en una tabla, ejercicio en clase y su CONCLUSIÓN de cada una)
Periodos, Grupos, Subgrupos, Bloques, Metales y no metales
Nombre decada grupo y su ubicación en la tabla periódica
4. Propiedades periódicas
Significado de c/u de las propiedades periódicas y las que llevan conclusión aparte de las flechas
Unidad de c/propiedadperiódica si es que la tiene
5. Tabla de diferencias entre metales, no metales y metaloides
6. Grupos nombre y valencia (no incluye saberse todos los elementos)
7. Representación de Lewis
8.Definiciones de enlaces (iónico, covalente polar y covalente no polar)
9. Regla del octeto y del dueto
10. Electrón de valencia
11. La tabla de la libreta donde se analizan la definición, solubilidad,conducción de electricidad, estado de agregación a temperatura ambiente, solvente polar y no polar
12. Definición de electronegatividad
13. Escala de Linus Pauling y su uso
14. Tabla de conclusiones enfunción de la electronegatividad (Aprendérsela)
Mayor a 1.7

Igual a 1.7

Diferencia 0





15. Ejercicios para la evaluación del primer periodo solo aplicará la primera columna(Estructura de Lewis, y las otras 2 columnas se dejan para el 2º periodo)
Compuesto
Estructura de Lewis de puntos
Diferencia de electronegatividad
Tipo de enlace
(Iónico, covalente polar o covalente nopolar)
Na2O



Cl2O



HCl



Cl2



KBr



NaCl









FORMULARIO

Valencia


Electronegatividad Linus Pauling
Ag
+1

K
0.8
Li
+1

Na
0.9
Na
+1

Ba...