radioisotopos

LOS ISOTOPOS RADIACTIVOS
Y SUS APLICACIONES EN EL
SECTOR INDUSTRIAL,
MEDICO Y
AGROALIMENTARIO
M. Magdalena Gálvez Morros
Prf. Titular de Química Analítica de la U.C.M.

CTIF Madrid-Sur. TºAv. de la Mancha, 2, 2ª
planta.28915 Leganés

OBJETIVOS

1º- Recordar algunas ideas generales
sobre la radiactividad y los isótopos
radiactivos
2º-Ofrecer una visión generalizada de
algunas delas muchas ventajas que la
humanidad obtiene con ellos, además de
la producción de energía

La radiactividad y los isótopos
radiactivos existen desde que se
formó nuestro mundo
forman parte de la naturaleza y de la
vida del hombre, y han precedido a
este en su aparición sobre la tierra

Todo en nuestro mundo contiene pequeñas
cantidades de isótopos radiactivos

• Músculos contienenK-40 y C-14
• Los huesos
Ra-226 y K-40
• Los pulmones
Rn-222

El hombre ha convivido con ellos y la
radiactividad que emiten desde su
aparición sobre la tierra
y con mayores dosis que ahora, ya que la
radiactividad natural
va disminuyendo con el tiempo
• Resulta paradójico que sea precisamente en el
siglo XX, cuando se ha conseguido por fin,
controlarla y usarla para nuestrobeneficio, cuando
se ha desarrollado un sentimiento colectivo de
rechazo hacia la radiactividad y sus aplicaciones

LA RADIACTIVIDAD
Es sinónimo de:
•
•
•
•

Cáncer.
Malformaciones.
Peligros desconocidos.
Y es que....
LA RADIACTIVIDAD ES LA GRAN
DESCONOCIDA DE LA CIENCIA

En 1896 Henri Becquerel descubre la
radiactividad

De forma casual.
Estaba investigando
sobre el Sulfatodoble
de uranio y potasio

• Madame Curie
consigue aislar el
primer isótopo
radiactivo natural

• EL RADIO
• El POLONIO

M. CURIE no sintetiza nada nuevo,
el uranio radiactivo y la
radiactividad que emitía estaba ahí
Y puesto que, sin que podamos evitarlo
forma parte de nuestro mundo,
Es importante conocerla y aprovecharla

LA RADIACTIVIDAD NATURAL se originó
hace 5.000millones de años
cuando tuvo lugar con el big-bang el origen
de nuestro mundo.
Se formaron entonces los elementos químicos y sus
isótopos, unos con
configuración estable
y otros inestable.

El que un átomo sea estable ó no
depende exclusivamente de
La relación
Neutrones/Protones de su núcleo
Para átomos pequeños, carbono por ej.:

Neutrones/Protones =1

Existen en la naturaleza 3 C ( nºatómico= 6)
con diferente nº másico
12 C
6

13 C
6

14 C
6

C-12

C-13

C-14

ESTABLE

INESTABLES

•Para elementos con mas pesados, con mas
protones esta relación deberá ser mayor que 1
Cuanto más se aleje, por exceso ó por defecto el
número de neutrones del núcleo, de esta relación ideal,
tanto más intensa será la tensión interna del átomo

RESULTARÁ ASÍ
UN ISOTOPOINESTABLE
O RADIACTIVO

Los isótopos inestables, para tratar para
disminuir su tensión interna y recuperar la
forma estable provocan una liberación de
energía en forma de radiaciones,

Las radiaciones que emiten los átomos inestables
pueden ser del tipo α β γ
α (+) Núcleos con 2 protones
y 2 neutrones
β (-)

Electrones

γ
Energía electromagnética

DIAGRAMA SECUENCIAL DE
LADESINTEGRACIÓN DE UN
RADIONUCLEIDO
Radionucleido

Radiaciones
α, β , γ , n
Energía

átomo más
pequeño

0
tiempo

∞

tiempo
Nucleido hijo

desintegración

estable

A esta emisión se le llama

RADIACTIVIDAD

y a los átomos inestables que la emiten

ISÓTOPOS RADIACTIVOS
RADIONUCLEIDOS

La radiactividad emitida por una
muestra radiactiva desaparecerá
cuando todos susátomos, por
emisión de estas radiaciones, se
hayan trasformado en otros
estables.

El tiempo que un átomo radiactivo
tarda en llegar a ser estable es diferente
en cada uno,
En unos como el uranio se necesitan miles
de millones de años,
Otros tienen una vida media de solo unas
horas.

Vida media o Periodo de
semidesintegración
el tiempo necesario para que el
nº de átomos...