Reacción ácido



Reacción ácido-base
Son dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Su existencia se conoce desde antiguo, cuando su diferenciación se efectuaba por el nada recomendable procedimiento de comprobar su sabor: los ácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa.
El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quieredecir ácido.

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa quedesprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.
Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. La palabra Neutralización se puedeinterpretar como aniquilación o como eliminación, la cual no está muy lejano a la realidad. Cuando un ácido se junta con una base, ambas especies se "aniquilan" mutuamente en diferente grados. Como en todas las cosas, los fuertes vencen a los débiles y es así que cuando, por ejemplo, un ácido fuerte se mezcla con una base débil, esta última será "eliminada" completamente, mientras que permanecerá endisolcuión el ácido fuerte. Es así que se pueden generar cuatro situaciones cuando uno mezcla un ácido con una base:
1. Se mezcla un ácido Fuerte con una base Fuerte: Cuando esto sucede, la especie que quedará en disolución será la que esté en mayor cantidad respecto de la otra.
2. Se mezcla un ácido Fuerte con una base Débil: La disolución generada será del tipo ácido, ya que será el ácido el quequede en la mezcla.
3. Se mezcla un ácido Débil con una base Fuerte: La disolución será básica, ya que será la base la que permanezca en la mezcla.
4. Se mezcla un ácido Débil con una base Débil: Si esto sucede, la acidez de una disolución dependerá de la constante de acidez del ácido débil y de las concentraciones tanto de la base como del ácido.
A pesar de las diferencias en las definiciones, suimportancia se pone de manifiesto en los diferentes métodos de análisis, cuando se aplica a


reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente.
¿Cuál es la diferencia entre ácido y básico?
Todos los líquidos que ves serán ácidos o básicos.
Los ácidos y las bases están por todos lados. Cada líquido es ácido, básico o intermedio.Elagua pura es el único líquido considerado "neutro". No es ni básico ni ácido. Todas las sustancias pueden ser medidas por su pH, una escala científica que indica cuán ácidas o básicas son las sustancias. Las sustancias muy ácidas o muy básicas pueden ser muy peligrosas, pero la mayoría de los ácidos y bases son inocuos.

CLASIFICACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES
ÁCIDO DÉBIL: Una sustancia no se ionizacon facilidad, habiendo baja concentración de iones hidronio, su pH será de (4 a 6.9), relativamente alto. Ejemplo: ( CH3COOH), ácido acético.

ÁCIDO FUERTE: Una sustancia al disolverse se ioniza con facilidad, habiendo un aumento en la concentración de iones hidronio y su pH es baja (0,3).

BASE DÉBIL: Una sustancia, al disolverse, no se ioniza con facilidad, habiendo una baja concentración deiones oxhidrilo, su pH (7.1 a 11), relativamente alto. Ejemplo: NH4OH.

BASE FUERTE: Una sustancia, al disolverse, se ioniza fácil aumentando la concentración de iones oxhidrilo (OH-). Ejemplo: KOH, NAOH. Su pH es de entre 12 a 14.

Las reacciones ácido base se pueden clasificar en cuatro categorías:
Reacción entre un ácido fuerte y una base fuerte.
Ejemplo:HBr (ac) + KOH (ac)---------KBr(ac) +...