Reaccion Acido-Base

QUÍMICA MENCIÓN
QM-20

Reacciones Ácido - Base

2013

INTRODUCCIÓN
Las reacciones entre los ácidos y las bases se encuentran dentro de las más importantes en
química. A pesar del gran interés de las reacciones en medio acuoso (soluciones) por la vital
importancia en biología, es importante mencionar que este tipo de reacciones se produce en
muchos otros solventes de polaridadsemejante o distinta a la del agua.
Desde hace mucho tiempo se conoce a un conjunto de compuestos que presentan propiedades
comunes y que es posible agruparlos bajo el nombre de ácidos o bases. A mediados de 1800
Michael Faraday descubrió que las soluciones acuosas de ácidos y bases eran capaces de conducir
la corriente eléctrica, lo que permitió comprender que éstas contenían iones libres.
Lasexperiencias realizadas y concluisiones obtenidas a lo largo del tiempo de investigación
permitieron establecer un conjunto de características comunes a ácidos y bases incluídas en las
distintas teorías que se detallan a continuación:

TEORÍAS ÁCIDO BASE

Teorías
Ácido Base
Arrhenius

LowryBrönsted

H+ y OH-

Lewis

H+

Electrones

TEORÍA PROTÓNICA DE SVANTE ARRHENIUS
Arrheniusdefinió a los ácidos como aquellas sustancias que al disolverse
en agua liberan el ion H+ (protón). De manera similar las bases son
aquellas sustancias que en solución acuosa liberan al ion OH(hidroxilo).
Lo anterior, se toma como referencia considerando la reacción de
disociación del agua:
H+ + OH-

H2O
Algunos ejemplos:

H+(ac) + Br-(ac)

HBr(ac)
ácido
KOH(ac)
2

Na+

(ac)

+OH-

(ac)

Base
De lo anterior, se infiere que cuando un ácido se mezcla con una base, los iones H + del ácido
reaccionan con los iones OH- de la base, produciéndose una reacción de neutralización de cargas
eléctricas, que genera H2O y una sal. Por lo tanto:

ÁCIDO + BASE

SAL + AGUA

Reparos a la teoría de Arrhenius

TEORÍA CONJUGADA DE LOWRY Y BRÖNSTED

De manera independienteNicolaus Brönsted y
Thomas Martín Lowry plantearon en 1923 una
teoría que extiende la definición de ácidos y bases
a la transferencia protónica H+.

Según Brönsted y Lowry

3

De acuerdo a lo anterior las reacciones ácido-base son reacciones de transferencia e
intercambio protónico.
Ejemplo:
HBr

+

Ácido1

H2O
Base1

H3O+
Ácido2

+

BrBase2

Como la reacción puedeconsiderarse en equilibrio se encuentran reaccionando 2 ácidos y 2 bases, se
habla técnicamente de par ácido-base conjugado.
Para el ejemplo anterior debemos decir que:
 El ión bromuro, Br-, producido en la reacción, es la base conjugada del ácido bromhídrico, HBr.
 El ión hidrónio, H3O+ es el ácido conjugado de la molécula de agua.
Si un ácido tiene gran tendencia a ceder un protón, el procesoinverso se dará en menor medida,
vale decir, la base conjugada respectiva será un mal aceptor de iones H+. En general:

“cuanto más fuerte sea un ácido (o base),
más débil tendrá que ser su base (o ácido) conjugada”
El equilibrio de la reacción ácido-base se desplazará siempre en el sentido de la formación del
ácido o base más débil.

Importancia de la teoría de ácido-base conjugada

4TEORÍA ELECTRÓNICA DE GILBERT LEWIS
Gilbert Lewis, uno de los físico-químicos más prominentes de los
comienzos del siglo XX, fue el primero en definir ácidos y bases
dirigiendo la atención sobre la idea de que las bases donan pares de
electrones que comparten con los protones donados por los ácidos.
Así, un ácido puede definirse como una sustancia que acepta pares de
electrones y unabase, como una sustancia que tiene pares de
electrones disponibles, en otras palabras un ácido es deficiente en
electrones y una base presenta exceso de electrones.

Un ejemplo:

En la reacción anterior, el NH3 presenta un par de electrones sin enlazar y que puede compartir,
por lo tanto, se comporta como una base (se dice que una base de Lewis es una especie
nucleófila), el BF3 en tanto,...