Reacciones ácido-base

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Reacciones de acido-base
Electrolitos y no electrolitos:
Los electrolitos solubles en agua pueden clasificarse como electrolitos y no electrolitos.
Los electrolitos son sustancias que en estadoliquido o en solución conducen la electricidad por el movimiento de sus iones. Los electrolitos se clasifican en fuertes y débiles.
Los electrolitos fuertes son sustancias que conducen la electricidaden disoluciones acuosas y están ionizadas en solución.
Los electrolitos débiles conducen débilmente la corriente eléctrica en soluciones acuosas. Son sustancias que están parcialmente ionizadas ensolución.
Los electrolitos no conducen la electricidad ya que no están ionizados en la solución.

Ácidos bases según Brönsted y Lowry
´´Un acido es una sustancia que dona o cede protones y una basees una sustancia que acepta protones``, es decir, las reacciones ácido base se caracterizan, porque se producen mediante un intercambio de protones.
El acido nítrico (HNO3), es un acido, porque ensolución acuosa dona un protón al agua, que actúa como base.
HNO3 (ac) + H2O (l)  H3O+ (ac) + NO3 –(ac)
Por otra parte, el amoniaco (NH3), es una base, porque acepta un protón delagua, la que actúa como acido, según la ecuación:
NH3 (ac) + H2O (l)  NH4+ (ac) + OH-(ac)

pH y pHO
El pH es una escala numérica que mide el grado de acidez o alcalinidad de unasustancia.
El pH fue definido para facilitar el trabajo con las concentraciones de iones H30+
(Cantidades muy pequeñas). Sorensen propuso la siguiente definición:pH= -log[ H3O+]
El pHO se define como:



En la práctica se utiliza la expresión:
pOH= -log [OH-]Neutralización
Es la reacción entre un ácido y una base.
El proceso de neutralización supone que ácido y base reaccionan para dar una sal neutra.


Producto iónico del agua
La constante...
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