reacción quimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
Colegio Pedro Camejo.
Carora. EDO. Lara








REACCIONES QUÍMICAS.











Integrantes.Marianeth Cure # 06
Stefani Camacho # 36
Genesis Cubillan # 30






Introducción

En esta oportunidad se investigara sobre las Reacciones Químicas, tomando en cuenta las diferentes clasificaciones a que se someten.
Abarcaremos lo relacionado a su concepto y elementos que intervienen en cada reacción, basándonos en sus diferencias que son importantes paraaplicarlas en determinados procesos.













Reacción química.
Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias llamadas reactantes, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos y esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
Ejemplo.
El Óxido de Calcio más aguaproduce Hidróxido de Calcio.
En el ejemplo presentado, CaO y H20 son los reactivos y Ca (OH)2 es el producto. En una reacción química, el número total de átomos de los reactivos es igual al número total de átomos de los productos.

Clasificación.
1.-Básicamente podemos clasificar las reacciones químicas en:
Reacción de síntesis o adición.
Reacción de análisis o descomposición.
Reacción dedesplazamiento o simple sustitución.
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución.

2.- Según el tipo de reactivo:
Reacciones orgánicas e inorgánicas.
3.- En cuanto al calor involucrado, pueden ser clasificadas en:
Endotérmicas y Exotérmicas.
4.-Según el proceso de las reacciones en:
Reversibles e irreversibles.
5.- Según las Condiciones para la existencia de algunas reacciones:Reacciones de desplazamiento.
Reacciones de doble desplazamiento.

Reacción de Síntesis o Adición.
Es cuando una o más sustancias reactivas producen apenas una única.

Si todos los reactivos fuesen sustancias simples la síntesis es total y si tiene por lo menos una sustancia compuesta la síntesis será parcial.



Reacción de Análisis o Descomposición.
Es cuando una única sustanciareactiva origina dos o más sustancias como producto.
Si en la reacción de análisis fuesen producidas apenas sustancias simples ella será total y si por lo menos uno de los productos fuese una sustancia compuesta ella será parcial.
Las reacciones de análisis pueden recibir nombres particulares, de acuerdo con el agente causante de la reacción.
Pirolisis = descomposición por el calor
Fotólisis =descomposición por la luz
Electrólisis = descomposición por la electricidad
Hidrólisis = descomposición por el agua.

Reacción de desplazamiento o simple sustitución.
Son las reacciones en que un elemento químico sustituye otro elemento de un compuesto, liberándolo como sustancia simple.
Algunos ejemplos de estas reacciones son:


Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución.
Escuando dos sustancias compuestas intercambian entre si partes de sus estructuras.
Un ejemplo puede ser:

Las reacciones que presentan elementos químicos sufriendo oxidación o reducción son denominadas como reacciones de reducción-oxidación u oxi-reducción.

El fósforo sufre oxidación y el nitrógeno sufre reducción.

Reacción orgánica:
Son reacciones químicas que involucran al menos uncompuesto orgánico como reactivo. Los tipos básicos de reacciones químicas orgánicas son reacciones de adición, reacciones de eliminación, reacciones de sustitución, y reacciones orgánicas redox.

Reacciones Químicas Inorgánicas.
Es la unión de 2 ó más sustancias donde el producto es llamado compuesto porque se dio una transformación en la energía y la estructura intima de la materia.
Su...