REACCI N QU MICA



Ingeniería en Energía

Transformaciones Químicas

Práctica 4:

“Reacciones Químicas”

ENE1A

Alumnos:
Abraham Corona del Toro
Leonardo Daniel Jiménez Hurtado
Mariana Rodríguez Andrade
Carlos Eduardo Saucedo Serna

Profesor: Luis David Esparza Carlos

10 de marzo de 2015 Aguascalientes, Ags.
1. OBJETIVO GENERAL:

Identificar en forma detallada las diferentes clases de reacciones químicas pormedio de la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales.

2. COMPETENCIAS Y/ O CAPACIDADES A DESARROLLAR:
Trabajo en equipos cooperativos.
Organización de la información
Aplicar el conocimiento teórico a la realización e interpretación de experimentos.
Aplicar conceptos, teorías y principios para describir y explicar fenómenosnaturales.
Dominar la nomenclatura.

Esta práctica, ¿requiere lentes de seguridad? SI NO
NOTA: No olvidar que laboratorio 410 y 411 requiere lentes de manera obligatoria.

3. LISTA DE EQUIPO:

2 Pipetas
Espátula
Pinzas de Crisol
Tubos de Ensayo
Balanza
Pinza con Nuez
Regla
Astilla De madera
Mechero de Gas
Fósforo






4. LISTA DE MATERIALES Y /OALUMNOS SI ES PROYECTO ESPECIAL

NH3
Agua destilada.
HCl

KClO3

NaCl


5. MARCO TEÓRICO:

Reacción química:
Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s).  Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.  En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes,representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha,  se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas.  Los catalizadores, temperaturas o condicionesespeciales deben especificarse encima de la flecha.
Usos de reacciones químicas:
La producción de acero requiere varias reacciones químicas, entre ellas las empleadas para refinar el mineral de hierro. Los óxidos de hierro del mineral reaccionan con monóxido de carbono, obteniéndose hierro puro y dióxido de carbono. Posteriormente, el hierro se utiliza para producir acero.

Fe2O3 +3CO                    PRODUCE                   2Fe + 3CO2
Óxido férrico + Monóxido de carbono --Hierro + Dióxido de Carbono
Para obtener el ácido nítrico puro (concentración del 100%), se usa la reacción entre el nitrato sódico y el ácido sulfúrico concentrado en caliente. Es decir:

NaNO3 + H2SO4 <–> NaHSO4 + HNO3

Tipos de reacciones químicas:
Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandesgrupos. Existen otras clasificaciones, pero para predicción de los productos de una reacción, esta clasificación es la más útil.
Reacciones de síntesis o combinación:
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.
2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)
Reacciones de descomposición o análisis:
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas enla cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
CaCO3 -> CaO + CO2
Reacciones de desplazamiento o sustitución sencilla:
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los nometales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de actividad de los no metales más comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.
Ni (s) + 2 HCl (aq) -> NiCl2 (aq) + H2 (g)
Reacciones de doble...