reaccion acido-base

INTRODUCCIÓN
Una reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos; por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos.
Mientras tanto las sustancias pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de dos o máselementos de la tabla periódica).
Hay tres tipos fundamentales de reacciones químicas en función de su mecanismo de reacción:
Ácido – base: tiene lugar una transferencia de protones.
Redox: tiene lugar una transferencia de electrones.
Precipitación: se forma un compuesto insoluble que precipita en estado sólido.
En este tema, vamos a estudiar las reacciones ácido-base.
Los ácidos ylas bases son familias de compuestos químicos. Todos los ácidos, al igual que las bases, poseen un similar comportamiento químico. Los ácidos tienen un sabor característico agrio, enrojecen el papel de tornasol, son capaces de disolver el mármol y reaccionan fácilmente con las bases obteniéndose la sal correspondiente.
Por su parte, las bases o álcalis (del árabe “al kali” que significa cenizasvegetales), tienen un sabor amargo, una sensación jabonosa al tacto, colorean de azul el papel de tornasol y reaccionan con los ácidos para formar las sales correspondientes. Este comportamiento químico similar tanto en los ácidos como en las bases, se debe a razones derivadas de la estructura química de sus moléculas. El concepto de ácido-base ha ido cambiando a lo largo de la historia:

Conceptode Ácido- Base según Arrhenius
El concepto de ácido y base que, hoy en día sigue prevaleciendo con algunas mejoras, fue propuesto por Svante Arrhenius en 1884 como parte de otra teoría, también propuesta por él: la teoría de la ionización.
- Ácido: Es cualquier sustancia que en disolución acuosa es capaz de dar protones (H+). Por ejemplo:
H2SO3 HSO3 + H+ SO3-2 + 2 H+
-Base: Es cualquier sustancia que en disolución acuosa es capaz de dar iones oxidrilo (OH-). Por ejemplo:
Na (OH) Na+ + OH-
Fue la primera teoría que sugirió la causa de las propiedades comunes de los ácidos y las bases, (la producción de H+ para los ácidos y OH- para las bases) lo que conduce a identificar reacciones ácido - base por ser estos iones los causantes de las mismas.

Teoríade Brönsted - Lowry.
La teoría de Arrhenius sólo servía para ácidos y para bases en solución acuosa. En 1923, de forma independiente y casi simultánea, N. Brönsted y T. M. Lowry elaboraron un concepto más amplio, que puede resumirse de la siguiente manera:
- Ácido: Sustancia que tiende a dar protones a otra.
- Base: Sustancia que tiende a aceptar protones cedidos por un ácido.
Esta teoríaplantea que cuando una sustancia pierde un protón, se está comportando como un ácido, pero una vez se ha desprendido de él, como las reacciones son de equilibrio, podría volver a cogerlo por lo que se transforma en una base, la base conjugada del ácido. De manera similar, una base acepta protones, pero una vez lo ha captado, puede desprenderse de él, transformándose en un ácido, su ácido conjugado:CH3COOH + H2O CH3COO- (ac) + H3O+
Ácido1 Base2 Base1 Ácido2

Definición de Lewis
También en 1923, G. N. Lewis da una definición más amplia de ácido y de base:
- Ácido: Sustancia electrónicamente deficiente, capaz de aceptar un par de electrones.
- Base: Sustancia capaz de ceder un parde electrones.
Ejemplo: El Aluminio es deficitario en electrones, sólo tiene 6 de electrones a su alrededor, 3 suyos y otros tres compartidos por sendos átomos de cloro, por tanto, el átomo de Aluminio dispone de un orbital vacío que puede albergar electrones, por lo que actuará como un ácido de Lewis.

AlCl3 + Cl- AlCl4-
Ácido base...