Reaccion acido-base

Reporte de práctica
Propiedades de algunos elementos y sus óxidos.
Objetivo: conocer el pH de los óxidos que se trabajaron en los experimentos, así como algunas propiedades periódicas.
Propiedades de los metales:
Su principal característica es que son brillantes y son maleables, esto quiere decir que se pueden deformar sin romperse, además son excelentes conductores de calor y electricidad.Químicamente los metales forman iones positivos debido a su tendencia a ceder electrones.
Bajo poder de ionización, alto peso específico, por lo general en su último nivel de energía tienen 1 a 3 electrones, son sólidos a temperatura ambiente con 4 excepciones: mercurio, cesio, galio y francio, los que se encuentran en estado líquido, son brillosos, buenos conductores de electricidad, dúctiles ymaleables, se oxidan al perder electrones, al unirse con oxígeno forman óxidos y si esto reaccionan con agua forman hidróxidos.
Propiedades periódicas:

Tablas de resultados:
Tabla 1
conduce
Li
Na
K
Mg
Ca
Fe
Ni
Cu
Zn
Al
C
P
S
Si
si
si
si
si
si
si
si
si

si



No










no
no
no
Color de
Flama
Rojo
naranja
violeta
blanca
azul
Doradomorada
azul
amarilla
verde
azul
Verde
azul
Tabla 2
Medio
Color del indicador (pH)
Carácter ácido-base
Agua destilada
amarillo
neutro
Disolución de NaOH
azul ó morado
base
Disolución de HCl
rojo
ácido
Tabla 3
Elemento + oxígeno
Óxido + agua
Color del
Indicador
Carácter
ácido-base
4Li +O2 → 2 Li2O

azul
base
4Na0 + O2→ 2 Na2O
Na2O + H2O → 2 NaOH
azul
base
4K +O2→ 2 K2O
K+O2 + H2O → 2 KOH
azul
base
2Mg+O2 →2MgO
MgO+ H2O→ Mg(OH)2
azul
base
2Ca+O2→2CaO
2CaO+H2O→Ca(OH)2
azul
base
4Fe+3O2→Fe2O3
2Fe2O3+H2O→Fe(OH)3
azul
base
2Ni+O2→2NiO
2NiO+ H2O→2Ni(OH)2
azul
base
2Zn+O2→2ZnO
2ZnO+H2O→2Zn+ (OH)2
azul
base
4Al+3O2→2Al2O3
2Al2O3+H2O→4Al(OH)3
azul
base
2Cu+O2→2CuO
2CuO+H2O→2Cu(OH)
azul
base
C+O2→CO2
Co+H2O→H2CO3
rojo
acidoP+O2→2P2O6

P2O6+H2O→2H3PO3
rojo
acido
s + o2→SO2
SO2+H2O→H2SO3
rojo
acido
Tabla 4
Elemento
Oxido
Nombre del óxido
Zn
ZnO
oxido de zinc
Cu
CuO (II)
oxido de cobre (II)
Al2O3
Al2O3
oxido de aluminio
Fe
Fe2O3
oxido de hierro
Ni
Ni O2 (II)
oxido de niquel (II)
Tabla 5
Óxido
Óxido + HCl
Observaciones
Fe2O3
Fe2O3 +6HCl2FeCl3 +H2O
No cambia su coloración(rojo), perose calienta.
su estado de oxidacion cambia Fe3+
NiO
NiO+2HCl2Ni Cl+H2O
cambia su estado de oxidacion Ni2+
ZnO
ZnO+2HCl2NiCl2+H2O
En estado sólido el óxido esblanco, péro al reaccionar sevuelve transparente
CuO
CuO+2HClCuCl2+H2O

Al2O3
Al2O3+ 6HCl2AlCl3+H2O
No cambia su coloración
Óxido
Óxido+ NaOH
Observaciones
Fe2O3
Fe2 O3 +NaOHNO REACCIONA
no hay reaccion
NiO
NiO+NaOHNOREACCIONA
no hay reaccion
ZnO
2 ZnO + 4 NaOH → 2 Na2ZnO2●2H2O
no cambia su coloracion
CuO
CuO+NaOH+H2O
no cambia su coloracion
Al2O3
Al2O3+NaOH+H2O
no cambia su coloracion

Tratamiento de datos:
elemento más oxigeno:
li + O2 li2OH ecuacion balanceada: 4 li + O2 2 li2OH
oxido más agua:
Li + H2O ecuacion balanceada: 4 Li + H2 O 2 liOHAnálisis de resultados: los elementos metalicos si conducieron la electricidad, y al combinarse con oxigeno se formaron oxidos basico, por otro lado los elementos no metales no conducen la electricidad y al reaccionar con el oxigeno se formaron oxidos acidos.
El agua destilada presento un color amarillo e indica el caracter neutro, el HCl mostro un color rojo e idica un caracter acido y el NaOHtuvo color azul e indica un caracter basico.
el zinc es una sustancia anfótera ya que puede reaccionar ya sea como un hidrácido o como una base.
El Óxido de zinc (ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo del pH de la solución:
En ácidos: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
En bases: ZnO + H2O + 2OH- → [Zn(OH)4]2-
Este efecto puede utilizarse para separar diferentes cationes, tales como el zinc...