Reaccion Acido-Base

Comportamiento Ácido y Base de las Sustancias
Una reacción ácido-base o reacción de neutralizacion es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base . Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. A pesar de las diferencias en lasdefiniciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.
Definición de Arrhenius: Ladefinición de las reacciones ácido-base es un concepto ácido-base más simplificado desarrollado por el químico sueco Svante Arrhenius, que fue utilizado para proporcionar una definición más moderna de las bases que siguió a su trabajo con Friedrich Wilhelm Ostwald.
La tradicional definición acuosa de ácido-base del concepto de Arrhenius se describe como la formación de agua a partir de ioneshidrógeno e hidróxilo, o bien como la formación de iones hidrógeno e hidróxilo procedentes de la disociación de un ácido y una base en solución acuosa:
H+ (aq) + OH− (aq) H2O

Reacciones de neutralización: Cuando reacciona un ácido con una base se produce una sal y agua. Esta reacción se denomina neutralización porque el ácido y la base dejan de serlo cuando reaccionan entre sí, pero nosignifica, necesariamente, que el pH de la disolución resultante sea neutro.
Ácido + Base   ð Sal + Agua

Definición de Brønsted-Lowry: La definición de Brønsted-Lowry, formulada independientemente por sus dos autores Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry en 1923, se basa en la idea de la protonación de las bases a través de la desprotonación de los ácidos, es decir, la capacidad de los ácidos de"donar" iones hidrógeno (H+) a las bases, quienes a su vez, los "aceptan".A diferencia de la definición de Arrhenius, la definición de Brønsted-Lowry no se refiere a la formación de sal y agua, sino a la formación de ácidos conjugados y bases conjugadas, producidas por la transferencia de un protón del ácido a la base.
esta definición, un "ácido es un compuesto que puede donar un protón, y unabase es un compuesto que puede recibir un protón". En consecuencia, una reacción ácido-base es la eliminación de un ion hidrógeno del ácido y su adición a la base. Esto no se refiere a la eliminación de un protón del núcleo de un átomo, lo que requeriría niveles de energía no alcanzables a través de la simple disociación de los ácidos, sino a la eliminación de un ion hidrógeno (H+).
CarácterAnfótero del Agua y su importancia en el pH
En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base. Por lo tanto el agua es un electrolito débil y es capaz de disociarse en una proporción muy escasa y originar tanto H+ como OH-. Se comporta, por tanto, como ácido y como base. Por este motivo se dice que el agua es una sustancia anfótera o anfolito. Porlo tanto el Agua tiene un pH de 7, por lo que se dice que el agua es neutra. Una substancia que presenta menos de 7 se dice que es ácida, mientras que por ensima de 7 se considera que una substancia es alcalina o básica.
El pH y su importancia en diferentes Procesos
El pH es uno de los conceptos mas importantes en quimica y todas sus areas relacionadaas. Se sabe por ejmplo que muchas reaccionesquimicas se pueden llevar a cabo a unos pH pero no a otros; en la bioquímica es vital el concepto ya que para los seres vivos es de vital importancia el pH del medio que los rodea así como también se sabe que una pequeña variación del pH en la sangre puede llevar a la muerte a una persona, las levaduras solo se desarrollan a ciertos pH... el pH de la piel nos sirve como protector contra...