reaccion de aldehido y cetonas

INFORME Nº 1

REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN

Conclusión:
Pudimos averiguar la concentración del acido a partir de la concentración de base conocida, ya que teníamos la concentración de la base(0,5 N NaOH) y su volumen (9,5 ml NaOH). Y al dejar caer lentamente el ácido utilizando una bureta y cerrando su llave con el cambio de color que produce la fenolftaleína en el punto final, obtuvimos elvolumen de ácido (30 ml HCL). Con todos esos datos pudimos resolver los cálculos y obtener la concentración de la solución de ácido, nuestro objetivo.

TP DE TITULACIÓN
1) Describa brevemente latécnica de titulación.
Consiste en agregar volúmenes bien medidos de un reactivo adecuado y de concentración conocida a la muestra del problema, cuya concentración se quiere determinar, hasta que lacantidad total agregada es equivalente a la de la sustancia que se investiga.

2) ¿Cuál es el objeto de usar un indicador?
Tiene la función de producir un cambio observable en la solución (color,aparición de precipitado, etc.).

3) ¿Qué indicadores ácido-base conoce?
Fenolftaleína, papel tornasol

4) Mencione dos indicadores ácido-base con diferente rango de viraje especificando el cambiode color producido en cada uno de ellos en función del pH.
Fenoftaleina: vira desde un pH 8,2 hasta un pH 9,8, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas.
5)Se titulan 20 ml de NaOH 0,1 N con HCl 0,1 N usando fenolftaleína como indicador
a. ¿Cuál es el pH en el punto de equivalencia?
pH = 7
b. Complete el siguiente cuadro:
Vol. HCl Agregado
[H+]Color de la solución
pH
0,0
2,51x10-3
Rosado
12,60
5,0
2,67x10-3
Rosado
12,57
10,0
3,33 x10-13
Rosado
12,48
20,0
0
Incoloro
neutro


6) ¿Cuál es la diferencia entre punto deequivalencia y punto final?

El punto de equivalencia es el punto donde la cantidad total de titulante es equivalente (según la estequiometría de la reacción) a la cantidad total de analito.
En cambio...