Reaccion Quimica

EXPERIENCIA Nº 4
TIPOS DE REACCION QUIMICA

1.- OBJETIVOS.
• Predecir como reaccionarán las sustancias en contacto en cada ensayo.
• Establecer a qué tipo de reacción corresponde cada ensayo.
• Identificar cuál de los tipos de reacciones empleadas se llevan a cabo por transferencia de electrones.
• Señalar las evidencias o manifestaciones que demuestran que en efecto ocurrió un cambioquímico.

2.- INFORMACION BASICA.

La REACCION QUIMICA se concibe como proceso en el cual dos o más sustancias o compuestos interaccionan para dar origen a otras con propiedades diferentes y características. El fenómeno puede darse por ruptura y formación de nuevos enlaces. Existen algunas manifestaciones que evidencien la realización del fenómeno, tales como el enfriamiento, la liberación decalor, la producción de gases, cambios de color, formación de precipitados, cambios en las propiedades organolépticas y otras más.

Muchos autores concuerdan en clasificar las reacciones químicas en cuatro tipos sencillos a saber:
• Reacción de combinación, síntesis o adición.
• Reacciones de descomposición
• Reacciones de doble descomposición, intercambio o metástasis.
• Reacciones dedesplazamiento o sustitución sencilla.

Algunos autores incluyen las reacciones de Neutralización como un quinto tipo. La verdad es que cualquiera que sea la forma como transcurra la reacción, todos los tipos antes citados pueden agruparse en dos grandes categorías:
• Reacciones con transferencia de electrones
• Reacciones sin transferencia de electrones.

Sugiérase al estudiante consultar cada clasede reacción antes del desarrollo de la práctica.

3.- MATERIALES Y REACTIVOS.

• Tubos de ensayo Cerillas
• Tubos de ensayo con tubuladura lateral Oxido de calcio
• Vasos de precipitado Fenolftaleina
• Espátula Tiras o granallas de zinc
• Pipetas de 5 ml Limaduras de hierro
• Balanza Carbonatode calcio
• Cuchara metálica Ácido clorhídrico Concentrado
• Mechero Ácido sulfúrico Solución 10% p/V
• Ácido nítrico 10%P/V Sulfato cúprico pentahidratado 10% P/V
• Pitillos Agua destilada
• Manguera Sodio metálico
• Tapón de caucho perforado Clorurode sodio Solución 1% P/V
• Pinzas para tubos Nitrato de plata Solución 0.05N
• Tubos de vidrio en U. Permanganato de potasio
• Sulfito de sodio Azufre pulverizado
• Ácido clorhídrico solución 10% P/V Ácido sulfúrico concentrado.
• Soportes universales. Dicromato de potasio
•Gradilla Oxido mercúrico

4.-PROCEDIMIENTO

• Tome con la espátula aproximadamente 2 g de óxido de calcio, viértalos en un tubo de ensayo que contiene 10 ml de agua destilada. Agite y observe cuidadosamente. Adicione 2 gotas de solución etanólica de fenolftaleina al 0,1% p/v. ¿Qué ocurrió? ¿Qué puedes inferir?
• Tome una cuchara metálica y depositeen ella unos 3 g de limadura de hierro y 2 g de azufre pulverizado. Mezcle y caliente durante cinco minutos aproximadamente. Observe y anote impresiones. Realice el experimento sustituyendo las limaduras de hierro por granallas o tiritas de zinc. Anote los cambios apreciados.
• Pese 2 gramos de carbonato de calcio. Viértalos en un tubo de ensayo pyrex. Colóquele un tapón de caucho perforado conun tubito de vidrio en U con un extremo más largo. Sujete el conjunto con la pinza, introduzca la rama larga del tubito en U en una solución de óxido de calcio en agua destilada (Fig. 1). Caliente por 5 minutos el tubo de ensayo que contiene el carbonato de calcio. ¿Qué cambios evidenció?. Finalizado el calentamiento, enfríe el tubo y adicione 5 ml de agua destilada. Agite y luego agregue 2...