Reacciones De Óxido Reducción

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Ejercicios resueltos de Redox: Reacciones de óxido reducción. Número de oxidación. Balance y equilibrio de ecuaciones.

Autor : HUGO DAVID GIMENEZ AYALA


Ecuaciones Redox

Definición : son reacciones de óxido-reducción (Redox) aquellas en la que se produce la oxidación de un elemento y la reducción del otro; produciéndose una transferencia de electrones de un átomo a otro, quese deben a los cambios de valencia que se producen entre los átomos que reaccionan.
Oxidación : es el proceso por el cual un elemento cede (o pierde) electrones, produciéndose un aumento de valencia.
Reducción : es el proceso por el cual un elemento captura (o gana) electrones, produciéndose una disminución de valencia.
Oxidante : es la sustancia o el elemento que al actuar gana electrones,oxidándolo al otro y al mismo tiempo el oxidante se reduce.
Reductor : es la sustancia o el elemento que al actuar pierde electrones, reduciéndolo al otro y al mismo tiempo el reductor se oxida.

Reglas para resolver una Ecuación Redox

1- Los elementos libres actúan con valencia cero (0).
2- Los metales actúan con valencias positivas (+).
3- Los metaloides o no metales actúan con valenciasnegativas (-).
4- Los metaloides combinados con el oxígeno actúan con valencias positivas (+).
5- El hidrógeno actúa con valencia (+1).
6- El oxígeno actúa con valencia (-2), excepto en los peróxidos que actúa con valencia (-1).
7- La valencia de un elemento compuesto es siempre cero (0); y resulta de sumar la valencia de cada elemento multiplicada por la cantidad de átomos que aporta a lamolécula.
Ejemplos:
|a) K2SO4 |K: (+1)*2 = +2|S = 0 |
| |S: (+6)*1 = +6| |
| |O: (-2)*4 = -8| |
|b) |Al: (+3) * 2 =|S = +6 + 3x -18|
|Al2(CO3)3 |+6 |= 0 |
| |C: (+x) * 3 = |-12 + 3x = 0 |
| |+3x |3x = 12 |
| |O: (-2) * 9 = |x = 4 |
| |-18| |
|Por tanto, la valencia del Carbono C es |
|(+4). |
|c) K2Cr2O7|K: (+1) * 2 = |S = +2 + 2x -14|
| |+2 |= 0 |
| |Cr: (+x) * 2 =|-12 + 2x = 0 |
| |+2x |2x = 12 |
| |O: (-2) * 7 = |x = 6 |
| |-14 | |


Por tanto,lavalencia del Cromo Cr es (+6).
8- Las reacciones Redox se efectúan en presencia de agua (medio acuoso o en solución), puesto que de otra manera los reactivos no podrían separarse en sus iones.
Resuelve e iguala las siguientes ecuaciones por REDOX
1) Acido clorhídrico + Hierro → Cloruro ferroso + Hidrógeno.
2) Nitrato de plata + Hierro → Nitrato ferroso + Plata.
3) Sulfato cúprico + Aluminio →Sulfato de aluminio + Cobre.
4) Acido nítrico + Potasio → Nitrato de potasio + Hidrógeno.
5) Sulfato cúprico + Hierro → Sulfato ferroso + Cobre.
6) Acido sulfúrico + Calcio → Sulfato de calcio + Hidrógeno.
7) Nitrato plumboso + Zinc → Nitrato de zinc + Plomo.
8) Acido bromhídrico + Zinc → Bromuro de zinc + Hidrógeno.
9) Cloruro cúprico + Aluminio → Cloruro de aluminio + Cobre.
10) Sulfato demagnesio + Sodio → Sulfato de sodio + Magnesio.
11) Acido sulfúrico + Zinc → Sulfato de zinc + Hidrógeno.
12) Acido nítrico + Cobre → Nitrato cúprico + Oxido nítrico + Agua.
13) Acido sulfúrico + Permanganato de potasio → Sulfato de potasio + Sulfato de manganeso + Agua + Oxígeno naciente
14) Acido nítrico + Plata → Nitrato de plata + Bióxido de nitrógeno + Agua.
15) Nitrato de potasio +Monóxido de carbono → Anhídrido carbónico + Bióxido de nitrógeno + Oxido de potasio
16) Acido sulfúrico + Dicromato de potasio → Sulfato de potasio + Sulfato crómico + Agua + Oxígeno naciente
17) Acido clorhídrico + Bióxido de manganeso → Cloruro de manganeso + Agua + Cloro.
18) Acido sulfúrico + Plata → Sulfato de plata + Anhídrido sulfuroso + Agua.
19) Acido nítrico + Fósforo naciente + Agua...