Reacciones de Redox
Páginas: 5 (1014 palabras)
Publicado: 26 de noviembre de 2015
Reacciones de redox
(1.) Procesos de redox
Los procesos de redox son procesos Químicos en los cuales ocurre una reducción y una oxidación, Estos procesos son reacciones Químicas donde se producen transferencias de electrones. Las reacciones de redox se representan como reacciones globales y por semirreaciones.
Por ejemplo, cuando el hidrogeno (H2) reacciona con el nitrógeno (N2) paraproducir amoniaco (NH3), se produce una transferencia de electrones:
Reacción global: N20 + 3H20 2N-3H3+1
Semirreaciones:
El nitrógeno gana 3e- pasando de cero a tres cargas negativas:
N0 + 3e- N-3
El hidrogeno pierde 1e- ya pasa de cero a una carga positiva:
H0 - 1e- H+1------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ¿Cuándo ocurre una reducción y una oxidación?
Una reacción de oxido-reducción ocurre solo a través de intercambio de electrones.
Se oxida cuando cede electrones es decir aparecen en los productos y se reduce cuando capta electrones es decir aparecen en los reactantes
(1.2) Balance de ecuaciones de redox
En una reacción de oxido-reducción se transfieren electrones de unátomo a otro, esto conduce a un cambio en los números de oxidación de algunas de las especies que participan en la reacción. Para equilibrar una ecuación por el método redox, se siguen las reglas siguientes.
Se asignan los números de oxidación a cada uno de los elementos que forman parte de la ecuación química.
Se observan los elementos que han variado su número de oxidación y se escribe comocoeficiente de la sustancia reducida t el numero de electrones ganados en la reducción se escribe como coeficiente de la sustancia oxidada.
Después de intercambiar los coeficientes como se indica en 3, si aún queda algún átomo por equilibrar, se termina de hacer por tanteo.
La ecuación estará balanceada cuando el número de electrones ganados por una especie sea igual al número de electronescedidos.
Procesos electroquímicos
(2.) Pilas electroquímicas
Las reacciones redox pueden potencialmente utilizarse para generar energía eléctrica. Para esto, las reacciones deben producirse en forma separada, como sucede en las pilas electroquímicas, también conocidas como celdas galvánicas.
Las pilas o celdas electroquímicas son sistemas químicos que permiten obtener energía eléctrica apartir de una reacción química espontanea. Una de las pilas más conocidas y estudiantadas el la pila Daniell. Cuando la pila está en funcionamiento, se producen las siguientes reacciones:
Ánodo (-): Zn – 2e Zn+2 (oxidación)
Cátodo (+): Cu+2 + 2e- Cu (reducción)
(2.2) Baterías de uso diario
Las baterías comerciales consisten en una o varias celdas electroquímicas que mantienen un voltajeconstante durante cierto lapso de tiempo. Algunas son recargables; es decir, pueden volver a utilizarse una vez regenerada la composición de los electrodos.
Otros tipos de bacterias son las no recargables, las cuales las cuales pueden ser de diferentes tipos, como: pilas Leclanche, pila alcalina y pila de mercurio
(2.3) Potenciales de reducción estándar
La corriente de electrones que seorigina en una pila electroquímica es consecuencia de la diferencia de potencial que se establece entre los electrodos.
Las tendencias espontaneas del Zinc a perder electrones y del cobre a ganarlos, produce una diferencia de potencial entre ambos electrodos. Esta diferencia de potencial se denomina fuerza electromotriz de pila, se simboliza como (fem), y puede medirse en voltios (V) si se utilizaun Voltímetro.
La electrólisis y sus aplicaciones
(3.) La electrólisis
La electrosis es toda reacción química no espontánea que se lleva a cabo mediante el empleo de energía. Esta reacción química se da en una celda electrolítica, que consta de un recipiente, en el que se introduce el material que va a ser electrolizado, y dos electrodos conectados a una batería que suministra la corriente...
(1.) Procesos de redox
Los procesos de redox son procesos Químicos en los cuales ocurre una reducción y una oxidación, Estos procesos son reacciones Químicas donde se producen transferencias de electrones. Las reacciones de redox se representan como reacciones globales y por semirreaciones.
Por ejemplo, cuando el hidrogeno (H2) reacciona con el nitrógeno (N2) paraproducir amoniaco (NH3), se produce una transferencia de electrones:
Reacción global: N20 + 3H20 2N-3H3+1
Semirreaciones:
El nitrógeno gana 3e- pasando de cero a tres cargas negativas:
N0 + 3e- N-3
El hidrogeno pierde 1e- ya pasa de cero a una carga positiva:
H0 - 1e- H+1------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ¿Cuándo ocurre una reducción y una oxidación?
Una reacción de oxido-reducción ocurre solo a través de intercambio de electrones.
Se oxida cuando cede electrones es decir aparecen en los productos y se reduce cuando capta electrones es decir aparecen en los reactantes
(1.2) Balance de ecuaciones de redox
En una reacción de oxido-reducción se transfieren electrones de unátomo a otro, esto conduce a un cambio en los números de oxidación de algunas de las especies que participan en la reacción. Para equilibrar una ecuación por el método redox, se siguen las reglas siguientes.
Se asignan los números de oxidación a cada uno de los elementos que forman parte de la ecuación química.
Se observan los elementos que han variado su número de oxidación y se escribe comocoeficiente de la sustancia reducida t el numero de electrones ganados en la reducción se escribe como coeficiente de la sustancia oxidada.
Después de intercambiar los coeficientes como se indica en 3, si aún queda algún átomo por equilibrar, se termina de hacer por tanteo.
La ecuación estará balanceada cuando el número de electrones ganados por una especie sea igual al número de electronescedidos.
Procesos electroquímicos
(2.) Pilas electroquímicas
Las reacciones redox pueden potencialmente utilizarse para generar energía eléctrica. Para esto, las reacciones deben producirse en forma separada, como sucede en las pilas electroquímicas, también conocidas como celdas galvánicas.
Las pilas o celdas electroquímicas son sistemas químicos que permiten obtener energía eléctrica apartir de una reacción química espontanea. Una de las pilas más conocidas y estudiantadas el la pila Daniell. Cuando la pila está en funcionamiento, se producen las siguientes reacciones:
Ánodo (-): Zn – 2e Zn+2 (oxidación)
Cátodo (+): Cu+2 + 2e- Cu (reducción)
(2.2) Baterías de uso diario
Las baterías comerciales consisten en una o varias celdas electroquímicas que mantienen un voltajeconstante durante cierto lapso de tiempo. Algunas son recargables; es decir, pueden volver a utilizarse una vez regenerada la composición de los electrodos.
Otros tipos de bacterias son las no recargables, las cuales las cuales pueden ser de diferentes tipos, como: pilas Leclanche, pila alcalina y pila de mercurio
(2.3) Potenciales de reducción estándar
La corriente de electrones que seorigina en una pila electroquímica es consecuencia de la diferencia de potencial que se establece entre los electrodos.
Las tendencias espontaneas del Zinc a perder electrones y del cobre a ganarlos, produce una diferencia de potencial entre ambos electrodos. Esta diferencia de potencial se denomina fuerza electromotriz de pila, se simboliza como (fem), y puede medirse en voltios (V) si se utilizaun Voltímetro.
La electrólisis y sus aplicaciones
(3.) La electrólisis
La electrosis es toda reacción química no espontánea que se lleva a cabo mediante el empleo de energía. Esta reacción química se da en una celda electrolítica, que consta de un recipiente, en el que se introduce el material que va a ser electrolizado, y dos electrodos conectados a una batería que suministra la corriente...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.