Reacciones del cobre

Identificación cualitativa del Cobre II en reacciones en solución
Pareja-Rivera Claudia Carina, Victoria-Salinas Rosa Elia.
Estudiantes de Licenciatura de Químico
Química Analítica Cualitativa
Facultad de Química, Universidad Autónoma del Estado de México.

RESUMEN

Este escrito explica como identificar cualitativamente el ión cobre II en solución acuosa empleando los métodos clásicos deanálisis (acido-base, complejos, precipitación). El cobre es amarillo con una delgada capara de óxido de cobre se debe a que la banda d ocupada del metal, el grado de oxidación (II) es el más corriente e importante analíticamente: origina los compuestos cúpricos. Con el grado de oxidación (I) forma compuestos cuprosos, inestables en medio acuoso Como agente complejo, tiene números de coordinación2 y 4.
Los métodos de identificación de este trabajo se basan en tres reacciones principales:
Amoníaco: Adicionar solución diluida de amoníaco a otra de una sal cúprica, se obtiene un precipitado verde de sal básica, que se disuelve fácilmente en exceso de reactivo, originando un intenso color azul celeste del complejos tetra-amincúprico
Cuprón (α-benzoinoxima): El cuprón reacciona consoluciones neutras o débilmente ácidas de Cu2+, dando un precipitado verde coposo. El precipitado no es soluble en amoniaco diluido, pero lo es parcialmente en gran exceso de sales amóniacas.
Dietilditiocarbamato sódico: El reactivo Dietilditiocarbamato sódico origina con el Cu2+, en medios poco ácidos o amoniacales, una suspensión coloidal de color amarillo pardo, debida a un quelato insoluble.ABSTRACT

This paper explains how to identify qualitatively the Copper II ion in aqueous solution using traditional methods of analysis (acid-base complex precipitation). Copper is yellow with a thin copper oxide Caparaó is that the occupied metal d band, the degree of oxidation (II) is the most common and important analytically causes copper compounds. With the oxidation rate (I) is cuprouscompounds, unstable in aqueous solution as complexing agent, has coordination numbers 2 and 4.
The identification methods of this paper are based on three main reactions:
Ammonia: Add dilute ammonia solution to one of a cupric salt, yields a green precipitate of basic salt, which dissolves in excess reagent, causing an intense blue color of the complex tetra-amincúprico
Cupron (α-benzoinoxima): TheCupron reacts with neutral or slightly acidic solutions of Cu2 +, giving a bushy green precipitate. The precipitate is not soluble in dilute ammonia, but it is partly in large excess of ammonia salts.

Diethyldithiocarbamate sodium: sodium diethyldithiocarbamate reagent originates with the Cu2+ in low-acid or ammoniacal media, a colloidal suspension of yellow-brown color due to an insolublechelate.

Objetivo:
Integrar los conocimientos de Química Analítica y Química inorgánica para que por medio de reacciones en solución podamos identificar la presencia de Cu II en un compuesto.

Introducción
Cobre [1] (copper). CAS: 7440-50-8. Cu. Elemento metálico de número atómico 29, del grupo IB del sistema periódico, peso atómico 63,54, valencias 1, 2, dos isótopos estables.
Propiedades:color rojizo característico, d 8,96; p.f. 1.083°C, p.eb. 2595°C, dúctil, excelente conductor de electricidad. Agente complejo, números de coordinación 2 y 4. Se disuelve fácilmente en ácidos nítrico y sulfúrico concentrado caliente, lentamente en clorhídrico y ácido sulfúrico diluido pero solamente cuando está expuesto en ambiente. Más resistente que el hierro a la corrosión atmosférica, formandouna capa verde de carbonato básico hidratado. Es atacado fácilmente por álcalis.
El cobre es amarillo con una delgada capara de óxido de cobre se debe a que la banda d ocupada del metal sólo está 220 kJ.mol-1 por debajo de la banda s-p en cuanto a energía, En consecuencia, los fotones del intervalo de energía correspondiente (las regiones azul y verde del espectro) pueden excitar los...