Reacciones en solucion acuosa

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PRACTICA No. 4

REACCIONES EN SOLUCIÓN ACUOSA

25/08/2011

Objetivos

Reconocer y analizar los resultados experimentales mediante la observación que de cualquier cambio en una solución producto de una reacción química.

Midiendo los ph de cada reactivo y producto.

Observando si forma un precipitado o una efervescencia.

Representar con ecuaciones químicas los cambios que ocurren enla solución.

No confundir los instrumentos a la hora de utilizarlos para medir lo que se necesitara de dicho reactivo.

Determinar tipos de soluciones en fase acusos, de cómo reaccionaron los reactivos para formar un producto.

RESULTADOS

EXPERIMENTO 1

| Reactivos | Productos |
| H2C2O4 | KMnO4 | H2SO4 | K2SO4 | MnSO4 | CO2 | H2O |
Tipo de compuesto (iónico o Covalente) |Covalente | Iónica | Covalente | Covalente | Ionica | Covalente | Covalente |
Tipo de Fuerzas intermoleculares | Puentes de hidrogeno | Dipolo | Puentes de hidrogeno | Dipolo | Dipolo | dipolo | Puentes de hidrogeno |
Tipo de Electrolito | débil | fuerte | Débil | Fuerte | Fuerte | débil | débil |
En las condiciones de trabajo en el laboratorio, ¿Sólido, gas o líquido? |Liquido | liquido | liquido | Acuoso | Acuoso | gaseoso | liquido |
¿Catalizador? | no | no | no | no | No | No | No |
Ecuación química que representa el cambio | H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 +MnSO4 + H2O + CO2 |
Tipo de reacción | Precipitación |
Observaciones:El H2O mas H2SO4 no forman ningún tipo de reacción. Al agregar el KMnO4 la solución se torna de color fucsia, y alcalentarla vuelve a su estado y color normal. El calor produce el CO2 extrayendo el color fucsia de la solución.En el tubo de ensayo que no tenia H2O, al agregar el KMnO4, la solución se torna fucsia y al calentar no pierdes sus propiedades fisicoquímicas. |

EXPERIMENTO 2

| Reactivos | Productos |
| Pb(NO3)2 | KI | | 2KNO3 | PbI2 | |
Tipo de compuesto (iónico o Covalente) | Covalente |Iónico | | Covalente | Iónico | |
Tipo de Fuerzas intermoleculares | Dipolo inducido | Ion dipolo | | Dipolo | Dipolo | |
Tipo de Electrolito | | fuerte | | | | |
En las condiciones de trabajo en el laboratorio, ¿Sólido, gas o líquido? | Acuoso | Acuoso | | Acuoso | Sólido | |
Temperatura | 20ºc | 20ºc | | 21ºc | 21ºc | |
¿Catalizador? | no | no | | no | no | |Ecuación química que representa el cambio | Pb(NO3)2 + 2KI 2KNO3 + PbI2 |
Tipo de reacción | precipitación |
Observaciones:Al agregar el Pb(NO3)2 al H2O no se altera ni cambia la solución, pero al añadir el KI, se forma un precipitado de color amarillo. El KI es el responsable de que ocurra un precipitado en a reacción |






EXPERIMENTO 3


| Reactivos | Productos |
|HNO3 | NaCl | AgNO3 | AgNO3 | NaNO3 | |
Tipo de compuesto (iónico o Covalente) | Covalente | Iónica | Covalente | Covalente | Covalente | |
Tipo de Fuerzas intermoleculares | Dipolo inducido | Ion- ion | | Ion dipolo | | |
Tipo de Electrolito | Fuerte | fuerte | Fuerte | Fuerte | Fuerte | |
En las condiciones de trabajo en el laboratorio, ¿Sólido, gas o líquido? | Acuoso| Acuoso | Acuoso | Acuoso | Acuoso | |
Temperatura | 20ºc | 20ºc | 20ºc | 20ºc | 20 ºc | |
¿Catalizador? | si | no | no | No | No | |
Ecuación química que representa el cambio | NaCl + AgNO3 AgNO3+NaNO3 3HNO3 |
Tipo de reacción | Precipitación |
Observaciones:El HNO3 no influye en las reacciones, ya que en las 2 que hubo cambio contenían NaCL.Tubo 1H2O+HNO3No reacciono de ninguna maneraTubo 2 H20+HNO3+NaCl+AgNO3Forman un precipitado de color blanco al agregar el AgNO3Tubo 3 H20+NaCl+ AgNO3Forma un precipitado de color blanco pero un poco menos concentrado que el precipitado del tubo 2 |







EXPERIMENTO 4

| Reactivos | Productos |
| Fe(NO3)3 | NH4OH | | Fe(OH) | NH4 | |
Tipo de compuesto (iónico o Covalente)...
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