Reacciones Endo y Exotermicas

Practica 1 “Reacciones endotérmicas y exotérmicas”
Sistema: Es una parte del universo que se estudia, en la química, sus sustancias y sus interacciones(reacciones) entre ellas. Todo lo demás es el ambiente.
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias se transforman en otras con diferentes propiedadesy características.
Implica la ruptura de los enlaces que unen los átomos de los reactivos y la formación de nuevos enlaces para formar los productos.
Una reacciónestá formada por:
Reactivo 1 + Reactivo2 + … Reactivon = Productos
Siendo los reactivos las sustancias al principio de la reacción y los productos alfinal de la reacción.
Tipos de reacciones según el tipo de transformación:
• De combinación:
A + B AB
• De descomposición:
AB A +B
• Dedesplazamiento simple:
AB + C AC + B
• De desplazamiento doble:
AB + CD AD + CB
Tipos de reacciones según su cambio de temperatura:
 Endotérmicas: Esaquella que incrementa su entalpía (ΔH+), o sea, recibe energía del exterior. (ΔE) y expulsan calor, generalmente realizan un trabajo.
Según la ley de laconservación de la energía la energía se mantiene en el universo, así que si la energía sale del sistema, se va al ambiente y la energía que acepta viene del ambiente.Normalmente los sistemas tienden a lograr un nivel de energía tan bajo como sea posible pues los sistemas con alta energía son poco estables.

Bibliografía:
• Aprendiendoquímica gota por gota, Ana M. Mutio Rico.
• Conocimientos Fundamentales de la Química, Adela Castillejo Salazar.
• Fundamentos de química, Ralph A. Burns.