reacciones estequiometricas

24-abril-2013
Práctica 3
Rendimiento experimental de una reacción estequiometrica

Objetivo
Determinar el porcentaje de rendimiento de una reacción con base en su estequiometria
IntroducciónLas cantidades de reactivos son determinantes para conocer el numero de productos que se forman al ocurrir una reacción química. La estequiometria es una herramienta que permite conocer y calcular lascantidades esperadas.
ESTEQUIOMETRIA: es el estudio de las relaciones ponderales o de masa entre reactivos y productos en una reacción química, preside lo que deberá suceder pero no lo que sucederáen una reacción química.
REACTIVO LIMITANTE Y REACTIVO EN EXCESO: el reactivo limitante es el que se consume totalmente y detiene la reacción química porque es el que limita o determina la cantidadmáxima de producto que se puede obtener, y el reactivo en exceso es el que se encuentra en mayor proporción estequiometrica.


Material y reactivos
vidrio de relojbalanza granataria
probeta de 50ml
2 vasos de precipitados
espátula
embudo de filtración
papel filtro
agitador de vidrio
2 matraces aforados de 100ml
nitrato de plomo
yoduro de potasioProcedimiento
1. preparen 100ml de una disolución 0.075M de nitrato de plomo (II). (disolución A)
2. preparen 100ml de una disolución 0.2M de yoduro de potasio (disolución B)
3. mezclen 10ml de ladisolución A y 10 de la B
4. Escriban la ecuación química balanceada que represente la reacción
5. pesen un papel filtro y anoten su valor(m0)
6. con ayuda del agitador de vidrio, filtren la disolucióncon el papel filtro pesado y enjuaguen el vaso donde ocurrió la reacción para eliminar todo el sólido formado
7. dejen secar el papel y el solido
8. una vez seco, pesen el papel con el sólidoobtenido (m)
9. calculen la masa del solido de yoduro de plomo (II), producido al evaluar la diferencia entre las masas m0 y m
mPbl2 = m0 - m

10. realicen...