Estudios estequiometricos de una reacción química por medio de la medición de gases.

|. INTRODUCCIÓN

Cuando se lleva a cabo una reacción química la mayoría de las veces nos resulta más que evidente su desarrollo. Esto se debe a que podemos percibir la formación de una nueva sustancia por un cambio de color, la formación de un precipitado, formación de un gas o de un sólido; pero en ocasiones, cuando se trata de condiciones reales, los fenómenos que estamos realizando no sontan evidentes y en consecuencia llegamos a cometer errores, los cuales se hacen evidentes si tenemos que cuantificar las
Sustancias que se forman, o saber cuanto reactivo se requiere para su obtención.
Las cantidades de sustancias se pesan, si son sólidos, o se mide su volumen si son gases o líquidos, pero muchas veces no son las que estequiométricamente reaccionan, sino que son cantidadesmenores a las calculadas y pesadas para desarrollar la reacción química que se estudia.

Ahora surge la necesidad de establecer cómo cuantificar la masa de los reactivos y de los productos puros que participan en la reacción, tanto de manera natural, como en forma teórica para comparar los resultados.

Es importante plantear qué hacer en lo teórico o en lo experimental cuando se trata dereactivos impuros, utilizando para los cálculos numéricos el concepto de mol.

Si recordamos, los coeficientes de una ecuación química balanceada, indica la razón en que se combinan los reactivos y se forman los productos en una transformación química, solo que estas razones están en moles o moléculas (relación en masa de Proust). Con esto, podemos calcular las operaciones estableciendo la relaciónmolar y calculando inicialmente la cantidad de moles de las sustancias que intervienen en la reacción en las que se realizarán las operaciones matemáticas.

Los resultados del experimento dependerán de dos condiciones: la cantidad de cada reactivo que se utilice y del cuidado que se ponga en la manipulación. Una manipulación poco cuidadosa puede ocasionar un error importante. Las sustancias cuyapureza se conoce con exactitud se denominan patrones primarios y constituyen reactivos analíticos.

Podemos considerar que la concentración de una solución acuosa de NaHCO3 es conocida con exactitud cuando pesamos cuidadosamente en una balanza de precisión la cantidad requerida de NaHCO3 previamente secado (ya que la humedad que toma del ambiente puede afectar la pureza) y la diluimos en un volumende agua destilada perfectamente medido.

Las soluciones de sustancias como el HCl no se pueden considerar como patrones primarios porque son inestables. Por lo tanto, la solución de HCl tendrá que someterse a una comprobación y rectificación de la concentración mediante una operación llamada “valoración” o “titulación”.

II. CONOCIMIENTO PREVIO

1. ¿Cómo se calcula el volumen ocupado porun mol de sustancia en condiciones estándar?

R= Se tiene la fórmula para gases ideales, la cual dice que un mol de cualquier sustancia tiene un volumen de 22.4 L

2. ¿Qué es una solución valorada?

R= son sustancias que no tienen concentración exactamente conocida, teóricamente se pueden preparar pero experimentalmente puede haber errores.

3. ¿Qué es un reactivo limitante?

R=Es el elemento o compuesto faltante para que la reacción se lleve a cabo completamente con el otro compuesto

4. ¿Cómo se determinan el reactivo limitante y el sobrante?

R= teniendo el número en gramos de las sustancias se convierten a moles y se hace un cálculo entre la diferencia de moles necesarios para que se lleve a cabo la reacción, uno de los dos será más grande, por lo tanto sepuede saber cuál es el exceso o el limitante.

5. ¿Qué es un patrón primario?

R= son aquellos que cumplan con los siguientes requisitos.

- Elevada pureza

- Estabilidad frente a los agentes atmosféricos

- Ausencia de agua en la hidratación

- Fácil adquisición

- Peso equivalente elevado para no cometer errores al pesar.

6. ¿Cómo podemos determinar la...