Reacciones Intermoleculares

REACCIONES QUÍMICAS

La ecuación química es la representación matemática de un cambio químico y consiste en relacionar cualitativa y cuantitativamente la combinación de las fórmulas para efectuar un cambio químico de acuerdo a la ley de la conservación de la materia.

Partes de una ecuación química:

Reactivos.- Son las sustancias (elementos o compuestos) que reaccionan.

Productos.- Sonlas sustancias que se forman, los elementos o compuestos que son resultado de la reacción.

Coeficientes.- Son los números colocados antes de cada sustancia. Indican el número de moles que reaccionan de cada reactivo y el número de moles que se forman de cada producto.

Algunas veces, la ecuación muestra el estado físico de las sustancias que participan, indicando una letra minúscula entreparéntesis, después de cada sustancia:

(s): sólido, (l): líquido, (g): gas, (ac): si la sustancia reacciona o se producen en solución.

TIPOS DE REACCIONES

a) Síntesis (juntar). Reacciones en que se unen químicamente dos o más elementos o compuestos para formar otros más complejos.

A + B AB

2H2 + O2 2 H2O
2Na + CI2 2HCI
H2 + CI2 2HCI2KCI + 3O2 2KCIO3
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)

b) Descomposición (separar). Reacciones en que un compuesto complejo da lugar a formación de dos elementos o compuestos simples.

AB A + B

2H2O 2H2 + O2
2NaCI 2Na + CI2
2HCI H2 +CI2
2KCIO3 2KCI +3O2
KClO3 (s ) [pic] 2 KCl (s) + 3 O2 (g)
MnO2

c)Sustitución simple. Se forma por intercambio de iones entre dos compuestos

A + BC AC + B

Cuº + Ag NO3 Cu NO3 + Agº

El cobre sustituye la plata
Cuº(s) + 2 AgNO2 (ac) Cu(NO3)2 (ac) + 2 Agº (s)

d) Doble sustitución: Se forma por intercambio de iones o radicales entre dos compuestos

AB + CD AC + BD
Intercambian sus lugares
BaO2 + H2 SO4BaSO4 + H2O2

H2SO4 (ac) + NaCl (ac) HCl + NaHSO4 (ac)

3 KOH (ac) + FeCl2 (ac) 3 KCl (ac) + Fe(OH)3

Las reacciones pueden ser:
• Exotérmicas cuando produce calor al efectuarse.
• Endotérmica cuando absorben calor al efectuarse;
• Reversible si los productos también relacionan entre sí volviendo a formar los reactivos, se presentan con dos flechas
(FeCI3+3 KSCN Fe (SCN)3 + 3KCl)

• Irreversible o completas si los productos ya no reaccionan en si.
Ag NO3 + NaCI NaNO3 + AgCI

Balanceo de ecuaciones:

La ecuación química debe estar balanceada, es decir, debe tener la misma cantidad de átomos antes y después de la reacción (Ley de conservación de la materia).

El balanceo de ecuaciones se rige en base a lasleyes ponderales, para que al mismo tiempo se cumpla la ley de Lavosier: “La suma de las masas de los productos”.

Un método sencillo para balancear ecuaciones es tanteo, en el que se busca un coeficiente (Número de moléculas) que multiplicado por el subíndice iguale el número de átomos en ambos miembros de la ecuación.

Ejemplo:

Feº + O2 Fe2O3

Primer paso

Fe =1 átomoFe = 2 átomos
O = 2 átomos O = 3 átomos

Segundo paso

Buscamos el coeficiente que al multiplicarlo por el subíndice nos iguale la cantidad de átomos en ambos lados, igualamos el oxígeno por que los números nones hay que convertirlos en número par.

__Fe + 3 O2 2 Fe2 O3

Fe = 1 átomos Fe = 4 átomos
O= 6 átomos O = 6 átomos

Tercer paso

Igualamos losátomos de fierro.

4 Fe + 3 O2 2 Fe2 O3

Fe = 4 átomos Fe = 4 átomos
O = 6 átomos O = 6 átomos

El método de oxidación reducción (redox) lleva los siguientes pasos:

1. Escribir la ecuación correctamente
1. Asignar a cada elemento su número de oxidación
2. Observar si hay radicales en ambos miembros de la ecuación, de ser así, tomar el número de la...