fuerzas intermoleculares

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN CAMPO I
FUERZAS INTERMOLECULARES Y SOLUBILIDAD
QUÍMICA INDUSTRIAL
QUÍMICA INORGANICA






Resultados
PARTE 1
Tabla1.- tipo de polaridad de las soluciones trabajadas.
COMPUESTOS POLARES
COMPUESTOS NO POLARES
Acetona
Tetracloruro de carbono
Metanol
Éter
Agua



Tabla 2.- Resultados demiscibilidad al mezclar pares de disolventes.







PARTE 2
1. En un tubo de ensaye se colocó 1mL de agua con 1mL de éter.
Es un tipo de interacción entre un compuesto no polar y un polar lo cual indica que no pueden disolverse.
2. A la misma muestra se le agrego unas cuantas gotas de acetona.
Se observa que sigue existiendo la separación.
3. Se continuó adhiriendo acetona hasta completar2mL a la misma mezcla de compuestos.
En esta muestra se observa la separación de dos compuestos; llegando a la conclusión de que se disolvió la acetona con el agua porque ambos son compuestos polares y que la otra parte de la muestra es el éter y es un no polar por lo cual no pueden tener interacciones entre ellas.







PARTE 3
Tablas 3,4 y 5.- Resultados obtenidos en la parte tresdel experimento.
1. Tabla 3.
Mezcla de compuestos
observaciones
Tipo de interacción
Cristal I2 + 1 mL acetona
Se disolvió gran parte del cristal de yodo volviendo la solución transparente a un color rojo obscuro-café.
Dipolo inducido
Cristal I2 + 1mL CCl4
Disolución color violeta semitransparente
El cristal de yodo casi termina de disolverse
Dipolo instantáneo
Cristal I2 + 1mL CCl4 +1mL acetona
Coloración anaranjada dividida en dos partes:
Arriba naranja trasparente con precipitado naranja oscuro con el cristal de yodo sin disolver
Acetona + yodo= dipolo inducido.
yodo + tetracloruro de carbono = dipolo instantáneo
Cristal I2 + 1mL CCl4 + 2mL acetona
Se hizo color café oscuro y se disolvió el cristal de yodo

Cristal I2 + 1mL CCl4 + 3mL acetona
La cantidad dedisolución aumento








2. Tabla 4.
TUBO A
I2 + 1mL agua




La solución se torna de un color amarilla disolviendo en muy pequeña cantidad el cristal de yodo.
Dipolo inducido
TUBO B
Sobrenadante del tubo A + 1mL CCl4
El CCl4 queda separado del agua
CCl4 + H2O= dipolo inducido
Por lo que no hay disolución

3. Tabla 5.
TUBO B
Agua + 1mL CCl4 + KI
El CCl4 queda separado delagua
Se nota que se disuelve el KI en el agua porque ambos son compuestos polares
CCl4 + H2O= dipolo inducido
Por lo que no hay disolución
H2O + KI =dipolo permanente
Si hay disolución










Análisis de resultados
Para que exista miscibilidad en los diferentes compuestos dependerá mucho de su tipo de interacción; donde si mezclo una sustancia polar con una polar y un no polarcon un no polar si hay solubilidad; pero si mezclo un no polar con un polar no habrá solubilidad.
Tabla 6.- tipo de interacción entre las mezclas

Éter
metanol
CCl4
H2O
Acetona
Dipolos inducidos
Dipolo permanente
Dipolo inducido
Dipolo permanente
Éter
Dipolos instantáneos
Dipolo inducido
Dipolo instantáneo
Dipolo inducido
Metanol
Dipolo inducido
Dipolo permanente
Dipoloinducido
dipolo permanente
CCl4
Dipolo instantáneo

Dipolo inducido
Dipolo instantáneo
Dipolos inducidos

De acuerdo con las observaciones en parte dos de la práctica pudimos observar cómo es que la acetona cambia la miscibilidad de la mezcla agua más éter donde se notó que no podían mezclarse los compuestos agua y éter, porque eran polares y no polares respectivamente, pero al agregarle laacetona, hubo una interacción entre el agua y la acetona porque ambos son polares, y si pudieron disolverse, dejando en la parte superior al éter por su baja densidad a comparación del agua.
Para el paso uno de la parte tres del experimento cuando mezclamos el cristal de yodo con la acetona nos damos cuenta que la solución cambia de color ya que el cristal si llega a reaccionar y formar un...