reacciones químicas en un laboratorio

REACCIONES QUIMICAS


INTRODUCCION:
Las reacciones químicas ocurren espontáneamente en el Universo, produciendo en forma lenta sustancias sencillas. En nuestro planeta, las reacciones químicas también suceden espontáneamente, pero de manera mucho más rápida y formando moléculas más complicadas, debido sobre todo a la presencia de oxígeno en el aire y en las aguas de mares, ríos y lagos.En lanaturaleza y en la vida diaria, nos encontramos constantemente con fenómenos físicos y con fenómenos químicos. Pero, qué son cada uno de estos fenómenos:
Fenómeno Físico: Es aquél que tiene lugar sin transformación de materia. Cuando se conserva la sustancia original. Ejemplos: cualquiera de los cambios de estado y también patear una pelota, romper una hoja de papel. En todos los casos,encontraremos que hasta podría cambiar la forma, como cuando rompemos el papel, pero la sustancia se conserva, seguimos teniendo papel.
Fenómeno Químico: Es aquél que tiene lugar con transformación de materia. Cuando no se conserva la sustancia original. Ejemplos: cuando quemamos un papel, cuando respiramos, y en cualquier reacción química. En todos los casos, encontraremos que las sustancias originaleshan cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible conservarlas.






MARCO TEÓRICO:
Reacciones químicas: es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. 
Clasificación:
Reacciones de combinación: Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar uncompuesto más complejo.

Reacciones de descomposición: Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.

Reacciones de desplazamiento: Un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto.

Reacciones de doble desplazamiento: Los iones en un compuesto cambian lugares con losiones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
Reacciones de oxidación-reducción: En estas algunos de los átomos de las moléculas que intervienen modifican su número de oxidación; siempre hay una especie que aumenta su estado de oxidación (es decir, se oxida) y otra que lo disminuye (se reduce).










OBJETIVOS:

Determinar las diferentes clases de reaccionesquímicas a partir de los reactantes y productos.
Observar y analizar los procesos que se requieren al realizar las diferentes reacciones químicas.










Procedimiento experimental

1. Reacciones de combinación:

a) con unas pinzas, tome un pedazo pequeño de una cinta de magnesio (mg) y quémela usando un mechero.

Anota sus observaciones:
Al colocar la cinta de magnesio elresultado obtenido fue el óxido de magnesio.

Ecuaciones de la reacción de combustión efectuada.

mgO


b) Coloque en un salero granalla de hierro (fe). Agitando el salero, deje caer el hierro en la flama de un mechero.

Anote sus observaciones:
Al dejar caer el hierro se producen chispas y esto forma óxido de hierro.


ecuaciones de la reacción de combustión efectuada.
Fe2 O32. Reacciones de descomposición:

a) En una tela de asbesto coloque una pequeña cantidad de dicromato de amonio ((NH4) 2Cr2 O7). En forma de cono invertido. Queme el sólido con cerillo hasta que inicie la reacción. Para iniciar más fácilmente la reacción añada al solido unas gotas de alcohol y acerque un cerillo encendido.

Anote sus observaciones:
Al colocar el dicromato de potasio,agregarle las gotas de alcohol y al encenderlo, queda de color negro, esto es porque ha generado diclorato de potasio.

Ecuaciones de la reacción de descomposición efectuada.
.

b) En un tubo de ensayo limpio y seco, vierta una pequeña cantidad de óxido de mercurio (ll) (HgO), caliente el tubo con la llama de un mechero, usando pinzas y coloque una astilla de madera con un punto de ignición en...