Reacciones químicas

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  • Publicado : 26 de marzo de 2010
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REACCIONES QUÍMICA
REACCIONES IRREVERSIBLES:

Cuando los productos permanecen estables y no dan lugar a que se formen los reactivos iniciales.

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Ej. :

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Toda reacción es más omenos reversible; pero en muchos casos esta reversibilidad es tan insignificante que se prefiere considerar prácticamente irreversible.

REACCIONES REVERSIBLES:

Cuando los productos de unareacción pueden volver a reaccionar entre sí, para generar los reactivos iniciales. También se puede decir que se realiza en ambos sentidos.

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Ej. :

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REACCIONES COMPLEJAS

Una reaccióncompleja (o reacción compuesta) es aquella que se produce, a nivel molecular, a través de varias etapas o reacciones elementales. Una reacción compleja se describe y explica a través de un mecanismode reacción (la secuencia de etapas elementales por la que los reactivos pasan a productos).

Por ejemplo, una reacción con al menos un intermedio y como mínimo dos etapas (o reacciones) elementaleses una reacción compleja.

Ej:

2ICl + H2 -> I2 + 2HCl v=k[ICl][H2]

REACCIONES EXOTÉRMICAS:

Cuando al producirse, hay desprendimiento o se liberade calor.

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Ej. :

[pic]REACCIONES ENDOTÉRMICAS:

Cuando es necesario la absorción de calor para que se puedan llevar a cabo.

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Ej. :

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La energía liberada o absorbida se denomina calor de reacción oentalpía (H) por consiguiente:

• En una reacción exotérmica la entalpía es negativa.

• En una reacción endotérmica la entalpía es positiva.

La energía liberada o absorbida se denominacalor de reacción o entalpía (H) por consiguiente:

• En una reacción exotérmica la entalpía es negativa.

• En una reacción endotérmica la entalpía es positiva.

REACCIONES DE SIMPLESUSTITUCIÓN:

Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.

Ej. :

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REACCIONES DE DOBLE...
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