Reacciones químicas
Páginas: 3 (518 palabras)
Publicado: 26 de marzo de 2010
REACCIONES QUÍMICA
REACCIONES IRREVERSIBLES:
Cuando los productos permanecen estables y no dan lugar a que se formen los reactivos iniciales.
[pic]
Ej. :
[pic]
Toda reacción es más omenos reversible; pero en muchos casos esta reversibilidad es tan insignificante que se prefiere considerar prácticamente irreversible.
REACCIONES REVERSIBLES:
Cuando los productos de unareacción pueden volver a reaccionar entre sí, para generar los reactivos iniciales. También se puede decir que se realiza en ambos sentidos.
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Ej. :
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REACCIONES COMPLEJAS
Una reaccióncompleja (o reacción compuesta) es aquella que se produce, a nivel molecular, a través de varias etapas o reacciones elementales. Una reacción compleja se describe y explica a través de un mecanismode reacción (la secuencia de etapas elementales por la que los reactivos pasan a productos).
Por ejemplo, una reacción con al menos un intermedio y como mínimo dos etapas (o reacciones) elementaleses una reacción compleja.
Ej:
2ICl + H2 -> I2 + 2HCl v=k[ICl][H2]
REACCIONES EXOTÉRMICAS:
Cuando al producirse, hay desprendimiento o se liberade calor.
[pic]
Ej. :
[pic]REACCIONES ENDOTÉRMICAS:
Cuando es necesario la absorción de calor para que se puedan llevar a cabo.
[pic]
Ej. :
[pic]
La energía liberada o absorbida se denomina calor de reacción oentalpía (H) por consiguiente:
• En una reacción exotérmica la entalpía es negativa.
• En una reacción endotérmica la entalpía es positiva.
La energía liberada o absorbida se denominacalor de reacción o entalpía (H) por consiguiente:
• En una reacción exotérmica la entalpía es negativa.
• En una reacción endotérmica la entalpía es positiva.
REACCIONES DE SIMPLESUSTITUCIÓN:
Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.
Ej. :
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REACCIONES DE DOBLE...
REACCIONES IRREVERSIBLES:
Cuando los productos permanecen estables y no dan lugar a que se formen los reactivos iniciales.
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Ej. :
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Toda reacción es más omenos reversible; pero en muchos casos esta reversibilidad es tan insignificante que se prefiere considerar prácticamente irreversible.
REACCIONES REVERSIBLES:
Cuando los productos de unareacción pueden volver a reaccionar entre sí, para generar los reactivos iniciales. También se puede decir que se realiza en ambos sentidos.
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Ej. :
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REACCIONES COMPLEJAS
Una reaccióncompleja (o reacción compuesta) es aquella que se produce, a nivel molecular, a través de varias etapas o reacciones elementales. Una reacción compleja se describe y explica a través de un mecanismode reacción (la secuencia de etapas elementales por la que los reactivos pasan a productos).
Por ejemplo, una reacción con al menos un intermedio y como mínimo dos etapas (o reacciones) elementaleses una reacción compleja.
Ej:
2ICl + H2 -> I2 + 2HCl v=k[ICl][H2]
REACCIONES EXOTÉRMICAS:
Cuando al producirse, hay desprendimiento o se liberade calor.
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Ej. :
[pic]REACCIONES ENDOTÉRMICAS:
Cuando es necesario la absorción de calor para que se puedan llevar a cabo.
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Ej. :
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La energía liberada o absorbida se denomina calor de reacción oentalpía (H) por consiguiente:
• En una reacción exotérmica la entalpía es negativa.
• En una reacción endotérmica la entalpía es positiva.
La energía liberada o absorbida se denominacalor de reacción o entalpía (H) por consiguiente:
• En una reacción exotérmica la entalpía es negativa.
• En una reacción endotérmica la entalpía es positiva.
REACCIONES DE SIMPLESUSTITUCIÓN:
Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.
Ej. :
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REACCIONES DE DOBLE...
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