Reacciones quimicas de la pila

Mediante este trabajo lograremos explicar las Reacciones Químicas de una Pila (o celda Galvánica), la generación de Energía y los tipos de éstas.

Una pila galvánica es un sistema que permiteobtener energía a partir de un proceso llamada Redox. Ésta es la resultante de dos semi-reacciones, en las cuales, un elemento químico es elevado a un estado de valencia superior (oxidación), a la vez queotro elemento químico es reducido a un estado de valencia inferior (reducción). Estos cambios de valencia implican transferencia de electrones del elemento que se oxida al elemento que se reduce.Para comenzar, existen dos tipos de pilas eléctricas; las pilas primarias y las pilas secundarias. Las pilas primarias están basadas en una reacción química irreversible, y por lo tanto, no recargable;constan de un electrodo positivo; una varilla de carbono rodeada por una mezcla de carbono y dióxido de manganeso la cual esta al interior de ésta. El electrodo negativo es de cinc al igual que elexterior de la pila. Esta pila produce 1.5 V. Otra pila primaria conocida es la de cinc-oxido de mercurio que normalmente utilizamos en relojes de pulsera, calculadoras, audífonos, etc.

Ambas pilasfuncionan gracias a el proceso de oxidorreducción o redox.

Esta reacción se lleva a cavo gracias al intercambio de electrones, es decir, el electrodo negativo se intercambia con el positivo y estoproduce energía eléctrica gracias a la energía química antes producida.

Al contrario de las pilas primarias las secundarias producen una reacción química reversible, es decir , después de suutilización pueden volver a cargarse y a utilizarse. Están compuestas por plomo y ácido. En este tipo de pilas, el electrodo positivo esta cubierto por dióxido de plomo en una forma cristalina entre otrosaditivos. El electrodo negativo esta compuesto de ácido sulfúrico, y este participa en las reacciones con los electrodos donde sulfato de plomo es formado y lleva corriente en forma de iones. La...