Reacciones Quimicas Del Cobre

REACCIONES QUÍMICAS DEL COBRE

Resumen
La siguiente práctica tuvo como objetivo principal la recuperación del cobre añadido inicialmente a través de una serie de reacciones químicas.
Las reacciones empleadas fueron:

Luego de realizar el experimento, observamos ciertos cambios físicos entre cada reacción y al finalizar obtuvimos (0.94±0.01) g de cobre más zinc y un porcentaje derecuperación de 188%.

Introducción
En la naturaleza nos encontramos con sustancias que se encuentran ligadas a otro grupo de compuestos, por lo que es requerido de su separación y purificación para obtener el producto deseado.
Esta síntesis la podemos realizar mediante la aplicación de diversas reacciones químicas, cuyos productos podemos separar a través de los métodos de filtración, decantación,centrifugación, sublimación, etc.
En la siguiente práctica utilizamos diversas reacciones químicas desplazadas completamente hacia la derecha como reacciones redox, precipitación, descomposición y ácido-base.
Las reacciones redox son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia es producida entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (1). Lasreacciones de precipitación la definimos como aquella reacción en la que un sólido no soluble en la solución sedimenta. La reacción de descomposición es aquella en la se separa un compuesto en sus elementos conformantes, ya sea a través de procesos químicos o físicos. La reacción ácido-base, también conocida como reacción de neutralización, es aquella en la que estos dos compuestos reaccionanpara producir una sal y agua (2).

Sección experimental
Antes de realizar la práctica, es obligatorio lavar con agua y jabón y secar muy bien todos los instrumentos a usar, para evitar así la contaminación de la sustancia empleada por partículas de mezclas anteriormente utilizadas.
Inicialmente, pese 0.50g de alambre de cobre Nº 15 y colóquelo en un beaker de 250mL. En la campana de extracciónagregue 5mL de HNO3, y luego de concluida la reacción agregue 100mL de agua destilada.
Seguidamente, añada 30mL de NaOH 3.0 M y agite el beaker con la solución. Deberá agregarle 3 perlas de ebullición al vaso de precipitado y caliente la mezcla hasta su punto de ebullición. Luego deje que el producto sedimente y decante el líquido sobrenadante, agregue 200mLde agua destilada previamente calentada y decante nuevamente.
Retire las perlas de ebullición y al sólido obtenido, añada 10mL de H2SO4 6.0 M, agitando hasta obtener una solución homogénea.
Añada una pizca de zinc en la campana de extracción hasta que el sobrenadante sea incoloro y caliente la solución sin dejarla hervir.
Luego decante el sobrenadante, agregue 5mL de agua destilada y vuelva adecantar. Deberá repetir este paso 2 veces más.
Finalmente, filtre el precipitado obtenido, déjelo secar en una estufa por 24 horas y pese el residuo.

Resultados
Tabla 1.1 Datos obtenidos
| (Masa ±0.01)g |
Papel de filtro | 1.58 |
Papel de filtro+ muestra | 2.52 |
Muestra | 0.94 |
% recuperación | 188 |

Discusión
A medida que realizábamos la práctica pudimos observar quemientras ocurría cada reacción química, aparecían notables cambios físicos.
Para la primera reacción donde estaban presentes los 0.50g de cobre iniciales junto a los 5mL de ácido nítrico (ec1), observamos una reacción violenta que a medida que se iba desintegrando el cobre la mezcla se tornaba de un color azul verdoso, debido a que el cobre originalmente estaba en estado metálico y cuando se formael nitrato de cobre el cobre utiliza valencia 2 por lo que iones del metal con esta valencia al estar en solución son los que causan el color verde. Además pudimos observar un burbujeo debido al desprendimiento del gas dióxido de nitrógeno de color marrón, y también el calentamiento del beaker, lo que nos lleva a comprobar que la reacción ocurrida era de carácter exotérmico. Esta reacción ocurre...