Laboratorio reacciones quimicas del cobre

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PRACTICA DE LABORATORIO: Numero 6
REACCIONES QUIMICAS DEL COBRE

1. OBJETIVO: Diferenciar algunas clases de reacciones químicas y comprender la importancia de los procesos de oxido reducción en la naturaleza: electrolisis y reciclaje.

2. FUNDAMENTO: Las ecuaciones químicas son la representación resumida de procesos en los cuales los reactivos (sustancias originales) se transformanen otras sustancias (productos o sustancias resultantes) de propiedades completamente diferentes por reagrupación de átomos lo cual implica ruptura de enlaces antiguos y formación de enlaces nuevos. En resumen se mantienen los átomos cambian los enlaces.

Existen varias formas de clasificar las ecuaciones químicas por ejemplo:
2.1. Según las transformaciones de reactivos y productos:
*Reacciones de síntesis, composición o combinación
* Reacciones de análisis o descomposición
* De sustitución o desplazamiento
* De doble descomposición
2.2. Según el grado de complementación:
* Irreversible o reversible
2.3. Según el mecanismo interno de reacción:
* Reacciones con transferencia de electrones o reacciones de oxidación y reducción o redox
* Reacciones contransferencia de protones o reacciones acido-base
2.4. Según las variaciones de energía:
* Reacciones exotérmicas
* Reacciones endotérmicas
La oxidación siempre va acompañada de reducción porque los protones perdidos deben ser iguales a los electrones ganados, proceso denominado redox los cuales se aplican para obtener energía eléctrica en las pilas y baterías, en la producción de energíabiológica y en las combustiones vivas lentas y espontaneas. A nivel de la atmosfera también podemos observar procesos de oxido-reducción, en ella se encuentran las condiciones apropiadas para la vida, pero la producción de contaminantes está deteriorando el aire.
En la presente práctica se realizaran varias reacciones químicas para clasificarlas según criterios dados antes. Se parte de unamuestra de cobre para recuperar parte de él según procesos químicos, esto se llama RECICLAJE que conserva los recursos naturales, sin embargo el reciclaje se paga con gasto de energía (eléctrica, calor del mechero…) y consumo de otros materiales valiosos como, acido nítrico, hidróxido de sodio, acido clorhídrico y aluminio.

3. MATERIALES Y REACTIVOS

Hidróxido de sodio (NaOH)
Cinta decobre
Acido clorhídrico 6M (HCL)
Acido nítrico (HNO3)10M
Lamina de aluminio
Vidrio reloj
Espátula
Agitador
Embudo o gravedad
Tiras de papel tornasol rojo y azul
Pipeta graduada
Pera para pipetear
Probeta de 100 ml
Agitador
Vaso precipitado de 50 y 250 ml
Papel filtro




4. PROCEDIMIENTO

5.1 Convertir cobre metálico en nitrato cúprico
Pese 0.3 decobre colóquelo en un vaso de precipitado de 250 ml, añada cuidadosamente acido nítrico diluido 10M. Tape el vaso con un vidrio reloj o una lámina de vidrio. Espere que todo el cobre reaccione (cuidado vapores tóxicos: trabaje sobre la campana extractora de gases). Observe.

5.2 Convertir nitrato cúprico en hidróxido cúprico
Con un agitador impregne una tira de papel tornasol azulde la solución anterior. Observe. Adicione lentamente solución de hidróxido de sodio al nitrato cúprico agitando hasta que el color rojo sea azul, suspenda la adición. Anote sus observaciones.

5.3 Convertir el hidróxido cúprico en oxido cúprico
Agregue al vaso de precipitado que contiene el hidróxido cúprico 50 ml de agua, caliente y agite hasta apreciar un material oscuro. Enfriéy decante el precipitado.

5.4 Convertir el oxido cúprico en cloruro cúprico
Agregue acido clorhídrico diluido 6M oxido cúprico negro. Agite el líquido con una varilla de vidrio por poco tiempo. Observe.

5.5 Convertir el cloruro de cobre (II) en cobre metálico
Coloque una lámina de aluminio pequeña en la solución anterior. Decante el cobre, seque de un día para otro...
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