reacciones quimicas ejemplos

Experimentación:
Durante el laboratorio se realizaron múltiples mezclas con diferentes componentes químicos, a continuación se dará a identificar cuáles fueron los componentes que se utilizaron junto con sus observaciones:
Sustancia 1: Sustancia 2 : Observaciones:


a) Hidróxido de Bario.

Ácido Sulfúrico.
La sustancia solida se mantuvo en el fondo, el color cambia a blanco y latemperatura aumenta.


b) Permanganato de Potasio.

Ácido Sulfúrico.
El color cambia a morado y la temperatura aumenta.


c) Cloruro de Amonio

Ácido Sulfúrico.
El sólido asciende (flota), y cambia la temperatura.


d) Aluminio

Ácido Sulfúrico.
La temperatura aumenta el sólido sube a la superficie y se mantiene arriba.


e) Permanganato de Potasio.

Hidróxido deAmonio.
Cambio de color a morado, el sólido se disuelve.


f) Aluminio.

Hidróxido de Amonio.
El sólido sube a la superficie y se genera precipitado.


g) Hidróxido de Bario.

Hidróxido de Amonio.
Cambio de color a blanco, el sólido baja, hay presencia de liberación de gas y se genera precipitado.


h) Cloruro de amoniaco.

Hidróxido de Amonio.

El sólido baja.


i)Aluminio.

Ácido Clorhídrico.
Liberación de gases, coloración: gris.


j) Permanganato de Potasio.

Ácido Clorhídrico.
Liberación de gases, coloración negra el líquido comenzó a ascender y luego descendió.

Sustancia 1: Sustancia 2: Observaciones:


k) Hidróxido de Bario.

Ácido Clorhídrico.
Coloración blanca, el sólido se mantuvo en el fondo.


l) Cloruro de amoniaco.Ácido Clorhídrico.
El sólido permanece en el fondo.


m) Permanganato de Potasio.

Cloruro de Sodio.
Coloración morada, el sólido se disuelve.


n) Aluminio.

Cloruro de Sodio.
Se genera precipitación, el sólido permanece en el fondo.


o) Hidróxido de Bario.

Cloruro de Sodio.
Coloración blanca, se genera precipitación de gas,el sólido permanece en el fondo.

p) Cloruro deamoniaco.
Cloruro de Sodio.
Se produce una disolución.

Cada una de estas sustancias se comprueban a través de los siguientes ejercicios que nos permitirá demostrar si dichos compuestos se pueden producir o no:
a) Hidróxido de Bario + Ácido sulfúrico =
Ba OH2 +2 H2SO4 = Ba(SO4)2 + 2H2O

b) Permanganato de Potasio + Ácido sulfúrico =
2K MnO4 + H2 SO4 = K2 SO4 + 2H MnO4.

c)Cloruro de Amonio + Ácido sulfúrico =
2 NH 4 Cl + H2 SO4 = (NH4) 2 SO4 + 2H Cl

d) Aluminio + Ácido sulfúrico =
2Al + 3H2 SO4 = Al2 (SO4)3 + 3 H2

e) Permanganato de Potasio + Hidróxido de Amonio =
KMnO4 + NH 4OH = KOH + NH4 MnO4

f) Aluminio + Hidróxido de Amonio =
Al +3 NH4 OH = Al OH3 + 3NH4

g) Hidróxido de Bario + Hidróxido de Amonio =
Ba OH2 + NH4 OH = Ba(OH)2 + NH4 OH

h)Cloruro de amoniaco + Hidróxido de Amonio =
NH4 Cl + NH4 OH = NH 4 OH + NH4 Cl

i) Aluminio + Ácido Clorhídrico =
2Al + 6 H Cl =2 Al Cl 3 +3 H2

j) Permanganato de Potasio + Ácido Clorhídrico =
K MnO4 + H Cl = K Cl + H MnO4

k) Hidróxido de Bario + Ácido Clorhídrico =
Ba OH2 + H Cl = Ba Cl 2 + 2 H2O

l) Cloruro de amoniaco.+ Ácido Clorhídrico =
NH4 Cl + HCl = NH4 Cl + HCl

m)Permanganato de Potasio + Cloruro de Sodio =
K MnO4 +NACl = K Cl + Na MnO4

n) Aluminio + Cloruro de Sodio =
Al + 3NaCl = Al Cl3 + 3Na

o) Hidróxido de Bario + Cloruro de Sodio =
Ba OH + 2 NaCl = Ba Cl2 +2 NaOH

p) Cloruro de Amonio + Cloruro de Sodio =
NH4 Cl + NaCl = NH4Cl + Na Cl








Experimentación:
Durante el laboratorio se realizaron múltiples mezclas con diferentescomponentes químicos, a continuación se dará a identificar cuáles fueron los componentes que se utilizaron junto con sus observaciones:
Sustancia 1: Sustancia 2 : Observaciones:


a) Hidróxido de Bario.

Ácido Sulfúrico.
La sustancia solida se mantuvo en el fondo, el color cambia a blanco y la temperatura aumenta.


b) Permanganato de Potasio.

Ácido Sulfúrico.
El color...