Reacciones quimicas

iamosGUÍA DE TRABAJO EN HOJAS DE PAPEL BOND TAMAÑO CARTA
NOVENO GRADO
TEMA: REACCIONES QUÍMICA ÓRGANICA

1) Tipos de reacciones químicas ; definiciones y ejemplos
- Combinación
- Descomposición
- Desplazamiento
- Doble desplazamiento
- Neutralización

2- Reacciones endotérmicos y exotérmicas
3- Compuestos orgánicos: Importancia, beneficios, fuentesde obtención
- Carbohidratos: Monosacaridos, disacáridos polisacáridos
como el colesterol.
Glucolípidos, ceras y esteroides triglicéridos.
Diferencias entre grasas, aceites y triglicérido
Proteínas: Unidades básicas de las proteínas
Ácidos Nucleídos: ADN y ARNRepresentación del modelo de ADN y ARN, sus características
Funciones
Estructura: bases púricas y pirimídicas.

Vitaminas: Importancia en el metabolismo
Clasificación en hidrosolubles y liposolubles .
Representación y nombres de las vitaminas.

Bibliografías:1 y 2: Química General
3: Bioquímica
Internet – Google
Nota: - Se hará laboratorio escrito
- Evaluación oral

1- Tipos de reacciones químicas; definiciones y ejemplos:
Reacción de Combinación: En las reacciones de combinación, dos o más sustancias reaccionan para formar un producto. Existen numerosos ejemplos de tales reacciones, en especial aquellas en las que diferenteselementos se combinan para formar compuestos. Por ejemplo, el metal magnesio arde en el aire con un brillo deslumbrante para producir óxido de magnesio. Ejemplo:
2Mg(s) + O2(g) ---> 2MgO(s)

Reacción de Descomposición: Es cuando una sustancia se descompone en otras sustancias más simples. Un ejemplo de esta reacción pueden ser los carbonatos metálicos, se descomponen con mayor o menor facilidadmediante calor. Ejemplo:

Mg Co3 ---> Q Mgo + Co2

Reacción de Desplazamiento: Son reacciones en el cual átomos de un elemento reemplazan a átomos de otro elemento en un compuesto, todas las reacciones de desplazamiento simple son reacciones denominadas redox, los elementos que están en un estado de oxidación cero se hacen iones. Ejemplo:

Cu So4 + Zn ---> ZnSo4+Cu

Reacción de Dobledesplazamiento: Se dan por el intercambio de átomos entre los reactivos. Ejemplo:

K25 + MgSo4 !k 25o4 + Mgs

Reacción de Neutralización: es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Ejemplo:

HCl (ac) + Na OH (ac) -> NaCl (ac) + H2O (L)

2- Reacciones endotérmicas y exotérmicas

ReaccionesEndotérmicas: Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe calor.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo, es decir, aquella reacción en donde la entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.
Reacciones Exotérmicas: Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprendecalor, es decir con una variación negativa de entalpía.
Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.

3- Compuestos orgánicos: Importancia, beneficios, fuentes de obtención.

Carbohidratos: Monosacáridos, disacáridos polisacáridoscomo el colesterol.

Monosacáridos. Son las sustancias glúcidas más simples que no se pueden desdoblar. Los más importantes son: glucosa, fructuosa o levulosa, galactosa.

Los oligosacáridos están constituidos por dos a diez unidades de monosacáridos. La palabra viene del griego, oligo = pocos. Digamos el azúcar que utilizamos es un disacárido y por tanto un oligosacárido....